הבדלים בין גרסאות בדף "מים כבדים"

נוספו 14 בתים ,  לפני 9 שנים
אין תקציר עריכה
[[תמונהקובץ:Water molecule 3D.svg|ממוזער|250px|המחשה של מולקולת מים כבדים]]
'''מים כבדים''' הם [[תרכובת]] ש[[נוסחה כימית|נוסחתה הכימית]] '''<sup>2</sup>H<sub>2</sub>O''' או '''D<sub>2</sub>O'''.
<ref>[[מונחון IUPAC]], המקובל בקרב ה[[כימאי|כימאים]], מכיר גם ב-"D" כסימול ל[[דאוטריום]], אך הסימון <sup>2</sup>H הוא מועדף.</ref> [[מולקולה]] של [[מים]] כבדים מורכבת מ[[אטום]] [[חמצן]] הקשור לשני אטומי [[דאוטריום]].
 
==הפקה וייצור של מים כבדים==
מים כבדים אין מייצרים אלא מפיקים אותם מן הטבע. ההפקה מסובכת כי שכיחות המים הכבדים נמוכה מאוד ביחס למיםל[[מים קלים|מים הקלים]]. על מנת להפיק [[מי שתייה]] ממאגר [[מים מתוקים]], כל שיש לעשות הוא לשאוב אותם ולבצע בהם תהליך פשוט וזול של טיהור וסינון. כשמדובר במים כבדים אין הדבר כך:
בשל נדירותם של המים הכבדים יש לשאוב כמויות מים אדירות ולבצע הפרדה ([[זיקוק]]) בין המים הכבדים [[למים הקלים]]. לאחר ההפרדה מאוחסנים המים הכבדים במכלים ומשווקים ללקוחות (כורים גרעיניים) ואילו המים הקלים (מי השתייה) מוחזרים למאגר ([[אגם]], לדוגמה) שנשאבו ממנו. ישנם מספר תהליכי הפרדה שונים, המתבססים על עקרונות כימיים שונים. הפרדת המים הקלים מן הכבדים היא תהליך זיקוק דומה לתהליכי זיקוק תעשייתיים אחרים (כגון: זיקוק [[דלק]]ים, ייצור [[אמוניה]], זיקוק [[כוהל|אלכוהול]]).
 
בחלק מהתהליכים נעשה שימוש בהבדל הקטן ב[[נקודת רתיחה|טמפרטורות הרתיחה]] של מים כבדים וקלים. הפקת מים כבדים בשיטות של [[אלקטרוליזה]] או של זיקוק למקוטעין (כמו בדלק) צורכת [[אנרגיה]] רבה ועל כן יקרה מאוד. בשל כך יש עדיפות להפקה בשיטות כימיות אחרות.
29,591

עריכות