קוטביות (כימיה) – הבדלי גרסאות
תוכן שנמחק תוכן שנוסף
מ שוחזר מעריכות של 147.236.34.51 (שיחה) לעריכה האחרונה של 79.183.108.149 |
|||
שורה 4:
== קשרים ומולקולות קוטביים ==
'''קשר קוטבי''' (או '''פולארי''') הוא קשר בין שני [[אטום|אטומים]] בעלי [[אלקטרושליליות]] שונה. האטום האלקטרושלילי יותר מושך אליו את ה[[אלקטרון|אלקטרונים]] המשותפים ביתר חוזקה, ועקב כך שורר סביבו [[מטען חשמלי]] שלילי (מטען זה הינו חלקי, כיוון שמשיכת האלקטרונים אינה מוחלטת; יש להבדיל בין מטען חלקי ובין מטען מלא, כפי שניתן לראות ב[[יון|יונים]], למשל). לעומת זאת, סביב האטום הפחות אלקטרושלילי שורר מטען חשמלי חיובי (הנובע מה[[פרוטון|פרוטונים]] שב[[גרעין האטום|גרעין]]).
(או '''פולארי''') הוא [[אלקטרושליליות]] שונה. האטום האלקטרושלילי יותר מושך אליו את ה[[אלקטרון|אלקטרונים]] המשותפים ביתר חוזקה, ועקב כך 3. הבדל קטן מ-0.3 קיים ב[[קשר קוולנטי|קשרים קוולנטיים]] "טהורים" (ב[[מולקולה|מולקולות]] דו-אטומיות, למשל, כמו '''O<sub>2</sub>'''). אם ההבדל גדולחמצני]], למשל, הינו מולקולה קווית הנראית כך מבחינה מרחבית: '''O=C=O'''. כל אחד משני הקשרים הקוולנטיים הינו קוטבי, שכן ההבדל באלקטרושליליות בין [[חמצן]] (3.44) לבין [[פחמן]] (2.55) הוא 0.89 (ראו טבלה בערך '''[[אלקטרושליליות]]'''). למרות זאת, המולקולה אינה קוטבית, שכן המטען השלילי סביבהפירוש של המושג [[הידרופיליות|חומר הידרופילי]], במקור, הינו חומר ה[[מסיסות|מתמוסס]] בצורה טובה ב[[מים]]. חומרים קוטביים מתמוססים היטב בחומרים קוטביים אחרים, והיות ומים הינם קוטביים, הרי שכל הקוטביים מתמוססים בהם בצורה טובה. '''הידרופילי''', אם כן, הפך במשך הזמן שם נרדף לקוטבי, אם כי מבחינה [[כימיה|כימית]] אין חפיפה מוחלטת בין שני המושגים. באופן דומה, הידרופובי''']] הפך שם נרדף ל'''חומר לא-קוטבי'''.▼
כדי שקשר יהיה קוטבי, על ההבדל באלקטרושליליות בין שני האטומים להיות גדול מ-0.3. הבדל קטן מ-0.3 קיים ב[[קשר קוולנטי|קשרים קוולנטיים]] "טהורים" (ב[[מולקולה|מולקולות]] דו-אטומיות, למשל, כמו '''O<sub>2</sub>'''). אם ההבדל גדול מ-2.0 הקוטביות רבה מאוד; קשה לומר שהאלקטרונים "משותפים" לשני האטומים (זוהי ההגדרה של קשר קוולנטי - קשר בו האלקטרונים משותפים לשני האטומים), כיוון שהם נמצאים בעיקר סביב האטום האלקטרושלילי יותר; לפיכך, קשרים בהם ההבדל גדול מ- 2.0 הינם [[קשר יוני|קשרים יוניים]] ולא קוולנטיים.
קשרים קוטביים במולקולה אינם גורמים בהכרח לכל המולקולה להיות קוטבית. [[פחמן דו-חמצני]], למשל, הינו מולקולה קווית הנראית כך מבחינה מרחבית: '''O=C=O'''. כל אחד משני הקשרים הקוולנטיים הינו קוטבי, שכן ההבדל באלקטרושליליות בין [[חמצן]] (3.44) לבין [[פחמן]] (2.55) הוא 0.89 (ראו טבלה בערך '''[[אלקטרושליליות]]'''). למרות זאת, המולקולה אינה קוטבית, שכן המטען השלילי סביב החמצן הימני מאוזן על ידי המטען השלילי סביב החמצן בצד שמאל.
▲
== חשיבות ==
| |||