משתמש:יורם שורק/ארגז חול

אתיל אצטט
Essigsäureethylester.svg
שם סיסטמטי Ethyl ethanoate
מספר CAS 141-78-6

‏סדר מגנטי‏ (Q15706549)

אתיל אצטט (Ethyl acetate) הוא תרכובת אורגנית שנוסחתה C4H8O2 והוא אסטר של חומצה אצטטית ואתנול. בטמפרטורת החדר אתיל אצטט הוא נוזל שקוף, נדיף בעל ריח מתוק. החומר משמש כממס וכמדלל בתחומים שונים כדוגמת דבקים, מסיר לק, מיצוי קפאין מקפה או תה לייצור מוצר נטול קפאין ובתכשירים קוסמטיים. יתרונו של אתיל אצטט כממס הם מחירו הזול, רעילות נמוכה וריח נעים.

מפיקים אתיל אצטט בתגובת איסטור של חומצה אצטית ואתנול בקטליזה חומצית

ניצולת התגובה בטמפרטורת החדר כ65% וניתן להסיט את שיווי המשקל לתוצרים באמצעות הוצאת המים מהמערכת.

ניתן להכין את החומר גם מאתיל אלדהיד בקטליזה של אלקוקסיד


אתיל אצטט נמצא ביינות ומעניק ניחוח "פירותי" ליינות צעירים. מספר E של מתיל אצטט הוא E1504


  • ניצולת (כימיה) ו-1 מול אתנול, וקיבל בסוף התגובה 80 גרם אתיל אצטט. מהי הניצולת המולרית של התגובה? תשובה: 80 גרם אתיל אצטט (התוצר) הם: 80 g r 88 g / m o l = 0.909 m 2 קילו־בייטים (165 מילים) - 05:11, 19 בדצמבר 2020
  • אסטר Aether, "חומץ אתרי". זהו השם הישן של אחד האסטרים הפשוטים והידועים ביותר, אתיל אצטט (Ethyl acetate). אסטר זה נוצר בתגובה בין שני חומרים ידועים: אתנול, הכוהל 8 קילו־בייטים (567 מילים) - 05:06, 4 באוקטובר 2020
  • אנהידריד אצטי מקור ל+CH3CO, בתגובות אלו כך למשל בתגובה בין אנהידריד אצטי לאתנול להפקת אתיל אצטט ( C H 3 C O ) 2 O + C H 3 C H 2 C O H ⇒ C H 3 C O 2 C [ [ H 2 C H 3 + 5 קילו־בייטים (342 מילים) - 05:40, 25 בפברואר 2021
  • בוטנון (הפניה מהדף מתיל אתיל קטון) בוטנון (Butanone) או בשמו הנפוץ מתיל אתיל קטון (methyl ethyl ketone - MEK) הוא תרכובת שנוסחתה הכימית C4H8O. החומר הוא קטון ונראה כנוזל שקוף, דומה בריחו 4 קילו־בייטים (260 מילים) - 21:44, 18 בדצמבר 2020
  • קפאין הקפאין הוא אלקלואיד ממשפחת הפורין צבעו לבן, טעמו מר ואין לו ריח מסיס באתיל אצטט, כלורופורם, THF, פירידין מסיסות בינונית באצטון ואלכוהול קפאין מעלה לחץ דם 11 קילו־בייטים (852 מילים) - 19:25, 24 במאי 2021
  • פחמן חד-חמצני צבירה גז מסיסות 27.6 מ"ג לליטר ממסים חומצה אצטית, כלורופורם, בנזן, אתנול, אתיל אצטט טמפרטורת היתוך -205.02 °C 68.13 K טמפרטורת רתיחה -191.5 °C 81.65 K נקודת 10 קילו־בייטים (733 מילים) - 20:50, 3 ביוני 2021
  • חומרי ריח החומר מתיל אצטט לק ציפורניים מתיל פרופאנואט רום פירות מתיל בוטאנואט אננס ותפוח אננס אתיל אצטט יין מתוק מיץ ענבים שעבר תסיסה איזואמיל אצטט אגס ובננה בננה 9 קילו־בייטים (333 מילים) - 18:50, 18 בפברואר 2021
  • דיכלורומתאן גרם/סמ"ק מסיסות 17.5 גרם לליטר ב 25°C ממסים דיאתיל אתר, בנזן, הקסאן, CCl4, אתיל אצטט טמפרטורת היתוך -96.7 °C 176.45 K טמפרטורת רתיחה 39.6 °C 312.75 K מקדם 7 קילו־בייטים (465 מילים) - 16:04, 18 ביולי 2021
  • כספית כלורית צלזיוס, 48 ג' ב-100 מ"ל ב-100 מעלות צלזיוס) ממסים מסיס באתנול, אצטון, אתיל אצטט, פירידין, אתר (4 ג' ב-100 מ"ל), CS2 ומעט בבנזן. טמפרטורת היתוך 276 °C 7 קילו־בייטים (358 מילים) - 03:12, 19 בדצמבר 2020
  • חומצה גליקולית מצב צבירה מוצק מסיסות תמיסה מימית 70% ממסים כהלים, אצטון, חומצה אצטית אתיל אצטט טמפרטורת היתוך 75 °C 348.15 K חומציות 3.83 ‏pKa נקודת הבזק 129 °C 402 10 קילו־בייטים (674 מילים) - 07:03, 29 במאי 2021
  • בושם אסטר אתיל אצטט ריח מתוק של יין מיץ ענבים שעבר תסיסה אסטר איזואמיל אצטט ריח פירות של אגס ובננה בננה אסטר פנתיל פנטנואט ריח תפוח תפוח אסטר בנזיל אצטט ריח 38 קילו־בייטים (2,250 מילים) - 11:32, 8 ביולי 2021
  • נוקלאופיל אניונים טיפוסיים: אצטט 2.7, כלוריד 3.0, אזיד 4.0, הידרוקסיד 4.2, אנילין 4.5, יודיד 5.0 ותיו-סולפט 6.4 . קבועי סובסטרט טיפוסיים הם 0.66 עבור אתיל תוזילאט, 0.77 15 קילו־בייטים (1,430 מילים) - 16:17, 14 בדצמבר 2020
  • ממס אנהידריד אצטי -73.1 139.5 – 1.0820 20.7 (19 °C) 9.41 1.3900 לא פרוטי אתיל אצטט -83.6 77.06 -2 0.9003 6.02 6.27 1.3723 לא פרוטי אתנול -114.5 78.3 18 0 33 קילו־בייטים (1,406 מילים) - 11:14, 8 באוקטובר 2020
  • מספר E האיחוד האירופי. E261 אשלגן אצטט חומר משמר, חומר מווסת חומציות גורם לכאבי ראש והפרעות עיכול E262 נתרן אצטטים (i) סודיום אצטט (ii) סודיום דיאצטט חומר משמר 67 קילו־בייטים (668 מילים) - 14:48, 5 באפריל 2021

ה 28 קילו־בייטים (2,441 מילים) - 14:33, 16 במאי 2021 מחנה הריכוז הינצרט לאסירים אלה נאמר שהם ישתתפו בניסוי רפואי, אך בפועל הם קיבלו זריקות של אשלגן ציאנידי, רעל קטלני, והם מתו זמן קצר לאחר קבלתן. הם נקברו ביער הסמוך למחנה. הנאצים

16 קילו־בייטים (1,287 מילים) - 06:32, 1 במרץ 2021

דיאוקסיריבוז
דיאוקסיריבוז: צורה פתוחה
דיאוקסיריבוז: צורה פתוחה
שם סיסטמטי 2-deoxy-d-ribose
מסה מולרית 134.13 גרם/מול
מספר CAS 533-67-5
טמפרטורת היתוך 91 °C
364.15 K

Potassium cyanide is a compound with the formula KCN. This colorless crystalline salt, similar in appearance to sugar, is highly soluble in water. Most KCN is used in gold mining, organic synthesis, and electroplating. Smaller applications include jewellery for chemical gilding and buffing.[4]

Potassium cyanide is highly toxic. The moist solid emits small amounts of hydrogen cyanide due to hydrolysis, which smells like bitter almonds.[5] Not everyone, however, can smell this; the ability to do so is a genetic trait.[6]

The taste of potassium cyanide has been described as acrid and bitter, with a burning sensation similar to lye אשלגן ציאנידי הוא תרכובת כימית שנוסחתה KCN, זהו חומר יוני המורכב מיוני אשלגן +K ויוני ציאניד -CN. החומר גבישי, לבן ומסיס מאוד במים. שימושיו העיקריים של החומר הם בכריית זהב, סינתזה אורגנית וציפוי מתכת.

דיאוקסיריבוז הוא חד-סוכר שנוסחתו C5H10O4 , דיאוקסיריבוז נוצר מהסרה של קבוצת OH מפחמן 2 של ריבוז ומכאן שמו (דיאוקסי = חסר חמצן). דיאוקסיריבוז הוא מרכיב של דיאוקסינוקלאוטידים המאכיבים את ה DNA. זהו פנטוז שיש בו קוצת אלדהיד על פחמן מספר 1 במצב הפתוח כך שהוא אלדוז וסוכר מחזר. בתמיסה הדיאוקסירויבוז נמצא בשיווי משקל בין צורת טבעת משושה deoxyribopyranose, הצורה הפתוחה ובצורת טבעת מחומשת deoxyribofuranose

במערכות ביולוגיות מוצאים רק את האננטיומר D של דיאוקסיריבוז המונצר מחיזור אנזימתי של ריבוז 5 פוספט.

דיאוקסיריבוז הוא מרכיב בדיאוקסינוקלאוטידים היוצרים את הDNA. ההבדל בין ריבוז שהוא מרכיב בנוקלאוטידים של RNA לדיאוקסיריבוז - העדר חמצן בפחמן 2 אחראי לגמישות של גדיל הDNA ומכאן ליכולתו ליצור סליל כפול ארוך ולהתקפל למבנה קומפקטי בכרומוזומים של תאים אאוקריוטים.

n aqueous solution, deoxyribose primarily exists as a mixture of three structures: the linear form H−(C=O)−(CH2)−(CHOH)3−H and two ring forms, deoxyribofuranose ("C3′-endo"), with a five-membered ring, and deoxyribopyranose ("C2′-endo"), with a six-membered ring. The latter form is predominant (whereas the C3′-endo form is favored for ribose).

סידן קרביד (Calcium carbide) היא תרכובת של סידן ופחמן. החומר הוא מוצק לבן בצורתו הטהורה אם כי החומר הטכני עשוי להיות בגוון אפור או חום בשל המצאות אי נקיונות. משתמשים בסידן קרביד לייצור אצטילן וסידן ציאנאמיד

  • המיצלולוז מהחד-סוכר גלוקוז. המיצלולוזים לעומת זאת עשויים להכיל במקום או בנוסף לגלוקוז גם קסילוז (אנ'), מנוז, גלקטוז, רמנוז (אנ'), אראבינוז ועוד. המיצלולוזים מכילים את רוב 4 קילו־בייטים (296 מילים) - 08:40, 31 באוקטובר 2020
  • מירקולין ‏(13.9% מהמשקל) סוכר המורכב מגלוקוזאמין (31%), מנוז (30%), פוקוז (22%), קסילוז (10%) וגלקטוז (7%). צורתו הדימרית של המירקולין נקבעה על פי שיטת עקיפה של 6 קילו־בייטים (446 מילים) - 12:21, 10 בדצמבר 2020
  • מרקורי-אטלס 7 במצב מבורדק והוא מעדיף להימנע מלגעת בזה עד סוף הטיסה, מלבד נטילת טבליית קְסִילוֹז. בכל זריחה של ההקפה, קרפנטר שם לב לתופעת ה"גחלליות". לדעתו החלקיקים היו 17 קילו־בייטים (1,329 מילים) - 07:07, 26 באוגוסט 2020
  • פנטוז אננטיומר אלדופנטוזות קטופנטוזות D D-ארבינוז D-ליקסוז D-ריבוז D-קסילוז D-ריבולוז D-קסילולוז L L-ארבינוז L-ליקסוז L-ריבוז L-קסילוז L-ריבולוז L-קסילולוז 2 קילו־בייטים (72 מילים) - 17:52, 5 בדצמבר 2019

type of hemicellulose that represents the third most abundant biopolymer on Earth. It is found in plants, in the secondary cell walls of dicots and all cell walls of grasses.

קסילוז (Xylose) הוא חד סוכר שהופק לראשונה מעץ ןמכאן שמו (קסילון: ξύλον עץ ביוונית). החומר הוא פנטוז (מכיל 5 פחמנים) וקבוצת לדהיד (אלדוז) והוא סוכר מחזר.

קסילוז הוא מרכיב של המיצלולוז. הצורה הפתוחה של המולקולה היא אלדהיד ובצורה הטבעתית השכיחה יותר בתמיסה המולקולה מקבלת צורת טבעת משושה C5O (פירנוז pyranose) או צורת מחומש C4O עם קבוצת מתילול מחוץ לטבעת (פורנוז furanose ). כל צורה כזו יכולה להמצא כאיזומר אלפא או ביתא בהתאם לכיוון קבוצת ההידרוקסיל שעל אטום הפחמן האנומרי.

קסילוז הוא המרכיב העיקרי שך ההמיצלולוז קסילן: אחד הביופולימרים הנפוצים בטבע המצוי בצמחים בדופן התא המישנית של דו פסיגיים ובדפנות התא של דגניים. קסילוז הוא הסוכר הראשדון הנקשר לתריאונין או סרין ביצירת פרוטאוגליקן.





יורם שורק, ‏דברים שיורמים יודעים: עד מתי יישברו שיאי עולם?, באתר "הידען"

יורם שורק, ‏דברים שיורמים יודעים:למה לא מוכרים אלכוהול בבקבוקי פלסטיק?, באתר "הידען"

סידן קרביד
Calcium carbide formula.png
שם סיסטמטי Calcium acetylide
שמות נוספים Calcium carbide, Calcium ethynediide
מסה מולרית 64.099 גרם/מול
מספר CAS 75-20-7
צפיפות 2.22 גרם/סמ"ק
מצב צבירה מוצק
מסיסות הידרוליזה
טמפרטורת היתוך -2160 °C
-1886.85 K
טמפרטורת רתיחה 2300 °C
2573.15 K
נקודת התלקחות 305 °C
578.15 K
NFPA 704
NFPA 704#סיכון לשריפהNFPA 704#אזהרות מיוחדותNFPA 704#אי יציבות / פעילותNFPA 704#סיכון בריאותיNFPA 704.svg
אודות התמונה

ייצורעריכה

מפיקים סידן קרביד מתגובה אנדותרמית (DH=+460kJ/mol) של סיד CaO עם פחם קוק בכבשן חשמלי בטמפרטורה של 2200°C

 

דרגת הניקיון של התוצר בשיטה זו היא כ 80% והאי נקיונות כוללים סידן פוספין Ca3P2 הפולט פוספין בהידרוליזה וכן שאריות סיד, סידן סולפיד CaS, סידן ניטריד Ca3N2 וצורן קרביד. בשנת 2010 פותח תהליך להחלפת חלק מהפחם בפסולת פלסטיק. ניתן לקבל סידן קרביד בדרגת ניקיון גבוהה יותר בתגובה של בידן ציאנאמיד עם פחמן בואקום (היפוך התגובה ליצירת סידן ציאנאמיד מסידן קרביד) החומר המתקבל נגרס לגושים שקוטרם עד 50 מ"מ כאשר האי נקיונות מתרכזים בעיקר בגרגרים הקטנים (מילימטרי ספורים) השיטה פותחה על ידי תומס ווילסון (Thomas Leopold Willson) ועל ידי אנרי מואסון באופן בלתי תלוי בשנת 1892.

שימושיםעריכה

השימוש המרכזי בסידן קרביד הוא בייצור אצטילן   כיום, עיקר הייצור של אצטילן נעשה באמצעות שריפה חלקית של מתאן או כתוצר לוואי בייצור אתילן.


סידן קרביד משמש גם לייצור סידן ציאנמיד


CaC2 + N2 → CaCN2 + C


This reaction was the basis of the industrial manufacture of acetylene, and is the major industrial use of calcium carbide. יורם שורק, ‏דברים שיורמים יודעים: שמאל ימין שמאל, באתר "הידען"

h %d7%93%d7%91%d7%a8%d7%99%d7%9d-%d7%a9%d7%99%d7%95%d7%a8%d7%9e%d7%99%d7%9d-%d7%99%d7%95%d7%93%d7%a2%d7%99%d7%9d-%d7%a9%d7%9e%d7%90%d7%9c-%d7%99%d7%9e%d7%99%d7%9f


https://www.hayadan.org.il/ %d7%93%d7%91%d7%a8%d7%99%d7%9d-%d7%a9%d7%99%d7%95%d7%a8%d7%9e%d7%99%d7%9d-%d7%99%d7%95%d7%93%d7%a2%d7%99%d7%9d-%d7%94%d7%aa%d7%95%d7%a1%d7%a4%d7%aa%d7%9f-%d7%94%d7%a0%d7%a1%d7%a4%d7%97-%d7%a9%d7%a6

יורם שורק, ‏דברים שיורמים יודעים: למה לכל איש יש שם?, באתר "הידען"


https://www.hayadan.org.il/%d7%93%d7%91%d7%a8%d7%99%d7%9d-%d7%a9%d7%99%d7%95%d7%a8%d7%9e%d7%99%d7%9d-%d7%99%d7%95%d7%93%d7%a2%d7%99%d7%9d-%d7%9c%d7%9e%d7%94-%d7%9c%d7%9b%d7%9c-%d7%90%d7%99%d7%a9-%d7%99%d7%a9-%d7%a9%d7%9d


4. The majority of perchlorates are commercially produced salts. They are mainly used for propellants, exploiting properties as powerful oxidizing agents and to control static electricity in food packaging. Perchlorate contamination in food, water, and other parts of the environment has been studied in the U.S. because of its harmful effects on human health. Perchlorate reduces hormone production in the thyroid gland.

Most perchlorates are colorless solids that are soluble in water. Four perchlorates are of primary commercial interest: ammonium perchlorate (NH4ClO4), perchloric acid (HClO4), potassium perchlorate (KClO4), and sodium perchlorate (NaClO4). Perchlorate is the anion resulting from the dissociation of perchloric acid and its salts upon their dissolution in water. Many perchlorate salts are soluble in non-aqueous solutions.


פרכלורט או היא תרכובת כימית המכילה את היון העל-כלורי שנוסחתו   . רוב הפרכלורטים הם מלחים כדוגמת נתרן פרכלורט, אשלגן פרכלורט או אמוניום פרכלורט כלומר תוצרי הסתירה של חומצה על-כלורית. פרכלורטים הם מחמצנים חזקים. כך למשל מגיב יון פרכלורט עם יוני טיטניום 3+

 

ומשחררים חמצן בחימום  . פרכלורטים משמשים בדלק טילים (פרופלנטים). זהום סביבתי בפרכלורט מהווה סכנה בריאותית , הפרכלורט מדכא את פעילות בלוטת התריס.

מרבצים טבעיים של מלחי פרכלורט נמצאו, מעורבים בנתרן חנקתי במדבר אטקמה בצ'ילה. פרכלורט מיוצר מכלור המופק בתהליך כלור-אלקלי. במקום להפריד את תוצרי התהליך: הכלור וההידרוקסיד מגיבים אותם לתת יון כלורט

 

יון הכלורט מחומצן בתגובה אלקטרוכימית נוספת לקבלת כלורטץ  


רוב מלחי הפרכלורט מסיסים. יוצאי דופן הם יוני אשלגן, רובידיום וצזיום היוצרים משקע לבן בנוכחות פרכלורט

 

סידן פרכלורט Ca(ClO4)2 ומגנזיום פרכלורט Mg(ClO4)2 נמצאו באדמת מאדים בריכוז משקלי של 0.6%

n colloidal and surface chemistry, the critical micelle concentration (CMC) is defined as the concentration of surfactants above which micelles form and all additional surfactants added to the system go to micelles.

The CMC is an important characteristic of a surfactant. Before reaching the CMC, the surface tension changes strongly with the concentration of the surfactant. After reaching the CMC, the surface tension remains relatively constant or changes with a lower slope. The value of the CMC for a given dispersant in a given medium depends on temperature, pressure, and (sometimes strongly) on the presence and concentration of other surface active substances and electrolytes. Micelles only form above critical micelle temperature.

For example, the value of CMC for sodium dodecyl sulfate in water (no other additives or salts) at 25 °C, atmospheric pressure, is 8x10−3 mol/L. With increase in concentration of surfactant there will be decrease in surface tension.


הריכוז הקריטי למיצלות הוא 8.2 מילימולר ומספר המולקולות הממוצע במיצלה - 62, כ 30% ממולקולות הSDS במיצלה מיוננות.

שימושים

SDS יעיל בהסרת כתמי שומן ולכן נמצא בריכוז גבוה בחומרי כביסה וכן בתכשירי ניקוי תעשייתיים, תכשירים להסרת גריז, ניקוי רצפות ושטיפת מכוניות. בריכוזים נמוכים יותר החומר משמש בסבון ידיים, משחות שיניים ושמפו, יכולת ההקצפה הגבוהה מנוצלת בתכשירי אמבטיה.

בטיחות


האלקטרודה השלילית - האנודה (מחוברת לצד השטוח של הסוללה) היא אסץ והאלקטרודה החיובית - הקתודה המחוברת לבליטה שבצידה השני של הסוללה היא מנגן דו חמצני MnO2בין האלקטרודות מפרידה תמיסה מרוכזת של אשלגן הידרוקסיד KOH שאינו משתתף בתגובה האלקטרוכימית וריכוזו אינו משתנה (בניגוד לריכוז החומצה במצבר).

חצאי התגובות:

 

 

התגובה הכוללת

 

קיבול האנרגיה של סוללת אלקליין תלוי בגודלה,מסוללת אלקליין בגודל AA ניתן להפיק 3,000 מיליאמפר שעה (mAh) כשהיא מספקת זרם נמוך בעומס חשמלי של אמפר האנרגיה תהיה נמוכה משמעותית - כ 700mAh

Voltage[edit | edit source]עריכה

The nominal voltage of a fresh alkaline cell as established by manufacturer standards is 1.5 V. The effective zero-load voltage of a non discharged alkaline battery, however, varies from 1.50 to 1.65 V, depending on the purity of the manganese dioxide used and the contents of zinc oxide in the electrolyte. The average voltage under load depends on level of discharge and the amount of current being drawn, varying from 1.1 to 1.3 V. The fully discharged cell will still have a remaining voltage in the range of 0.8 to 1.0 V. Multiple voltages may be achieved with series of cells (three new alkaline batteries in series will be able to generate between 4.5 and 5.0 V).[9]

היסטוריהעריכה

הכימאי הצרפתי צ'ארלס - אדולף וורץ( Charles-Adolphe Wurtz) היה הראשון להכין אתילן אוקסיד בשנת 1859 על ידי תגובה של 2-כלורואתנול (Cl-CH2-CH2-OH) עם אשלגן הידרוקסידי KOH בתגובה


הידעןעריכה

יורם שורק, ‏למה החרקים קטנים?, באתר "הידען"

לימונן (Limonene) הוא תרכובת אליפטית כיראלית המהווה את המרכיב העיקרי בשמן קליפות ההדרים. החומר הוא נוזל שקוף בטמפרטורת החדר, איזומר R (איזומר D) הוא הנפוץ יותר בטבע בעל ארומת תפוז ומשמש כחומר גלם לחומרי טעם בתעשיית המזון וכממס לצרכי ניקוי: הסרת דבקים וניקוי שמן מחלקי מכונה. ואילו איזומר S (איזומר D) נמצא בשמן מנטה והארומה שלו דמויית טרפנטין. לימונן הוא המרכיב הנדיף הלא טרפני העיקרי בשרף האורניים.

Limonene is a colorless liquid aliphatic hydrocarbon classified as a cyclic monoterpene, and is the major component in the oil of citrus fruit peels. The d-isomer, occurring more commonly in nature as the fragrance of oranges, is a flavoring agent in food manufacturing. It is also used in chemical synthesis as a precursor to carvone and as a renewables-based solvent in cleaning products. The less common l-isomer is found in mint oils and has a piny, turpentine-like odor. The compound is one of the main volatile monoterpenes found in the resin of conifers, particularly in the Pinaceae, and of orange oil.

Limonene takes its name from French limon ("lemon"). Limonene is a chiral molecule, and biological sources produce one enantiomer: the principal industrial source, citrus fruit, contains d-limonene ((+)-limonene), which is the (R)-enantiomer. Racemic limonene is known as dipentene. d-Limonene is obtained commercially from citrus fruits through two primary methods: centrifugal separation or steam distillation.

לימונן
 
שם סיסטמטי 1-Methyl-4-(prop-1-en-2-yl)cyclohex-1-ene
מסה מולרית 136.2 גרם/מול
מספר CAS 5989-27-5
צפיפות 0.8411 גרם/סמ"ק
מצב צבירה נוזל
מסיסות לא מסיס
ממסים בנזן, אתר, כלורופורם, שמנים
טמפרטורת היתוך -74.35 °C
198.8 K
טמפרטורת רתיחה 176 °C
449.15 K
מקדם שבירה 1.4727
נקודת הבזק 50 °C
323.15 K
נקודת התלקחות 237 °C
510.15 K
NFPA 704
NFPA 704#סיכון לשריפהNFPA 704#אזהרות מיוחדותNFPA 704#אי יציבות / פעילותNFPA 704#סיכון בריאותי 
אודות התמונה

מבנה מולקולריעריכה

צורת טבעת האפוקסי באתילן אוקסיד קרובה למשולש שווה צלעות - זוית הקשר C-O-C הקרובה ל 60 מעלות בהשוואה לזוויות קשר C-O-C של 120 מעלות באתרים יוצרת מתח טבעת של

 
זוויות קשר ואורכי קשר במולקולת אתילן אוקסיד

105kJ /mol. חוסר יציבות זה גורם להחלשת הקשר פחמן-חמצן: האנרגיה לשבירת 2 קשרי C-O באתילן אוקסיד מחושבת ל 354.4 קילוג'אול למול לעומת אנרגיה של 405.85 לשבירת קשר הפחמן - חמצן היחיד באתנול .

יורם שורק, ‏דברים שיורמים יודעים: האם עצים מזדקנים?, באתר "הידען"

כימיהעריכה

אתילן אוקסיד עובר בקלות תגובות הכוללות פתיחת טבעת עם תרכובות רבות. תגובה אופיינית היא עם נוקלאופיל במנגנון SN2 בסביבה חומצית או בסיסית.

 
תגובות של אתילן אוקסיד


תגובות עם מים וכהליםעריכה

תמיסה מיימית של אתילן אוקסיד יציבה למדי אך תגובה תתרחש במהירות בהוספת כמות קטנה של חומצה (כדוגמת חומצה גופרתית מדוללת) תוצר התגובה: אתילן גליקול

 

מבצעים את התגובה בטמפרטורה של כ 60°C בעודף גדול של מים כדי למנוע תגובה של אתילן אוקסיד עם אתילן גליקול ליצירה של די אתילן גליקול או טרי אתילן גליקול

 

התגובה יכולה להתבצע גם בגז כאשר הזרז הוא מלח של חומצה זרחתית.

בסביבה בסיסית יווצר פולי אתילן גליקול (PEG)

 

בתגובה עם כהל יווצר אתר של אתר של אתילן גליקול למשל עם אתנול:

 

תגובה עם חומצות קרבוקסיליות ואמידיםעריכה

תגובה של אתילן אוקסיד עם חומצה קרבוקסילית בנוכחות זרז נותנת אסטר. למשל התגובה עם חומצה אצטית:

 

התגובה עם אמיד

 

תגובה עם אמוניה ואמיניםעריכה

תגובה עם אמוניה בנוכחות כמות קטנה של מים נותנת אתנול אמין או די / טרי אתנול אמין

 

 

 

התגובה עם אמינים דומה

 

 
תגובות אתילן אוקסיד עם אמוניה

דימריזציהעריכה

בנוכחות זרז אתילן אוקסיד עובר תגובת דימריזציה ונתקבל דיאוקסן

 
דימריזציה של אתילן אוקסיד לקבלת 1,4 דיאוקסן

תוצר לוואי של התגובה הוא אצטאלדהיד

ייצורעריכה

התגובה לייצור אתילן אוקסיד בתעשיה היתנת לתאור פורמלי

   

בפועל התגובה מלווה ביצירה משמעותית של פחמן דו חמצני ומים כך שהתגובה היא

 

כך שהניצולת המירבית היא 6/7 או 85.7%

Formally, the direct oxidation process is expressed by the following equation:

, ΔH = −105 kJ/mol

However, significant yield of carbon dioxide and water is observed in practice, which can be explained by the complete oxidation of ethylene or ethylene oxide:

CH2=CH2 + 3 O2 → 2 CO2 + 2 H2O, ΔH = −1327 kJ/mol
(CH2CH2)O + 2.5 O2 → 2 CO2 + 2 H2O, ΔH = −1223 kJ/mol

The process of heterogeneous catalytic oxidation of ethylene was studied by P. A. Kilty and W. M. H. Sachtler, who suggested the following mechanism:

O2 + 4 Ag(adj) → 4 Ag + 2 O2−(ads)
O2 + Ag → Ag+ + O2
O2(ads) + CH2=CH2 → (CH2CH2)O + O(ads)
6 O (ads) + CH2=CH2 → 2 CO2 + 2 H2O

Here (ads) refers to particles adsorbed on the catalyst surface and (adj) to particles of silver, directly adjacent to the oxygen atoms. In this process, 1,2-dichloroethane, vinyl chloride are used as inhibitors so as to prevent further oxidation of ethylene oxide to CO2 and H2O. Here, the chemisorbed chlorine hinders dissociative chemisorption of atomic oxygen.

Thus the overall reaction is expressed as

7 CH2=CH2 + 6 O2 → 6 (CH2CH2)O + 2 CO2 + 2 H2O

and the maximum degree of conversion of ethylene to ethylene oxide is 6/7 or 85.7%





תוכן ענייניםעריכה

j

תפוצה[עריכת קוד מקור | עריכה]עריכה

חומצה סטארית כאסטר של גליצרול נפוצה בשמנים ושומנים רבים. ככלל החומצה נפוצה יותר בשומנים מן החי מאשר בשמנים צמחיים. יוצאת מן הכלל היא חמאת קקאו המכילה 33% חומצה סטארית.

הפקה[עריכת קוד מקור | עריכה]עריכה

מפיקים חומצה סטארית על ידי הידרוליזה בטמפרטורה ולחץ גבוהים של שומנים מהחי. ניתן לקבל את החומר גם בהידרוגנציה של חומצות שומן לא רוויות. בדרך כלל חומצה סטארית תהיה מעורבת בחומצה פלמיטית אם כי ניתן לקבל גם חומצה סטארית טהורה.

שימושים[עריכת קוד מקור | עריכה]עריכה

  • תוסף למוצרי מזון מתועשים רבים לצורך הסמכתם או הקשייתם. לדוגמה: הקשיית סוכריות, הסמכת ממרחי שוקולד, הקשיית חלבה.
  • תוסף לנרות.
  • תוסף למוצרי קוסמטיקה כדוגמת קרם גילוח. החומר משמש להקשיית הסבון (בעיקר סבונים המיוצרים משמן צמחי).
  • אסטרים של חומצה סטארית עם אתילן גליקול: גליקול-סטארט וגליקול די-סטארט משמשים כתוסף לשמפו, סבון ומוצרי קוסמטיקה בהם מוכנסים החומרים הנ"ל כשהם מותכים ואז מניחים למוצר להתגבש.
  • תמיסת חומצה סטארית ומים המוברשת על כלי חרס לפני יציקה, מקלה על הוצאת המוצר המוגמר מהתבנית. על פני שטח הכלי המוברש, נוצר המלח סידן-סטארט שמשמש כשכבת הפרדה.
  • בזיקוקי די נור – חומצה סטארית משמשת לציפוי אבקת מתכות כאלומיניום וברזל למניעת חמצון לצורך הארכת זמן האחסנה של הזיקוק.

השפעה בריאותית[עריכת קוד מקור | עריכה]עריכה

נמצא כי חומצה סטארית הופכת לחומצה אולאית הבלתי רוויה בשיעור גבוה יותר מחומצה פלמיטית והיא נוטה פחות ליצור אסטר עם כולסטרול. חומצה סטארית נמצאה כקשורה לרמות נמוכות של LDL לעומת חומצות שומן רוויות אחרות.

Carbon tetrachloride was originally synthesized by the French chemist Henri Victor Carbon tetrachloride was originally synthesized by the French chemist Henri Victor Regnault in 1839 by the reaction of chloroform with chlorine, but now it is mainly produced from methane:

CH4 + 4 Cl2 → CCl4 + 4 HCl

The production often utilizes by-products of other chlorination reactions, such as from the syntheses of dichloromethane and chloroform. Higher chlorocarbons are also subjected to "chlorinolysis":

C2Cl6 + Cl2 → 2 CCl4

Prior to the 1950s, carbon tetrachloride was manufactured by the chlorination of carbon disulfide at 105 to 130 °C:

CS2 + 3Cl2 → CCl4 + S2Cl2

The production of carbon tetrachloride has steeply declined since the 1980s due to environmental concerns and the decreased demand for CFCs, which were derived from carbon tetrachloride. In 1992, production in the U.S./Europe/Japan was estimated at 720,000 tonnesin 1839 by the reaction of chloroform with chlorine, but now it is mainly produced from methane:

CH4 + 4 Cl2 → CCl4 + 4 HCl

The production often utilizes by-products of other chlorination reactions, such as from the syntheses of dichloromethane and chloroform. Higher chlorocarbons are also subjected to "chlorinolysis":

C2Cl6 + Cl2 → 2 CCl4

Prior to the 1950s, carbon tetrachloride was manufactured by the chlorination of carbon disulfide at 105 to 130 °C:

CS2 + 3Cl2 → CCl4 + S2Cl2

The production of carbon tetrachloride has steeply declined since the 1980s due to environmental concerns and the decreased demand for CFCs, which were derived from carbon tetrachloride. In 1992, production in the U.S./Europe/Japan was estimated at 720,000 tonnes

פחמן ארבע-כלורי הוא תרכובת פחמן וכלור שנוסחתה CCl4 החומר שימש כממס, כגז קרור וכחומר ניקוי. בתנאי החדר פחמן ארבע כלורי הוא נוזל שקוף בעל ריח מתוק שניתן להבחין בו גם בריכוזים נמוכים באוויר והוא אינו דליק. צורת המולקולה - ארבע אטומי הכלור קשורים לאטום הפחמן ויוצרים טטראדר בדומה למולקולת המתאן. בשל הסימטריה המולקולה אינה קוטבית. החומר הידרופובי וממיס חומרים לא קוטביים כשמנים ויוד.


פחמן ארבע כלורי
 
שם סיסטמטי Carbon tetrachloride, Tetrachloromethane
שמות נוספים Benziform, Benzinoform, Carbon chloride, Carbon tet, Freon-10, Refrigerant-10, Halon-104,, Methyl tetrachloride
מסה מולרית 153.81 גרם/מול
מראה נוזל שקוף
מספר CAS 56-23-5
צפיפות 1.5867 גרם/סמ"ק
מסיסות 0.097 גרם בליטר
ממסים אלכוהול, אתר, פחמן דו-גופרי, בנזן, כלורופורם
טמפרטורת היתוך -22.92 °C
250.23 K
טמפרטורת רתיחה 76.72 °C
349.87 K
מקדם שבירה 1.4607
נקודת התלקחות 982 °C
1255.15 K
LD50 2,350 מ"ג לק"ג
NFPA 704
NFPA 704#סיכון לשריפהNFPA 704#אזהרות מיוחדותNFPA 704#אי יציבות / פעילותNFPA 704#סיכון בריאותי 
אודות התמונה

ייצורעריכה

פחמן ארבע-כלורי הוכן לראשונה בשהת 1839 בידי הכימאי הצרפתי הנרי ויקטור רנו (Henri Victor Regnault) בתגובה של כלורופורם וכלור. כיום מכינים את החומר ממתאן  

לפעמים משתמשים בתוצרי לוואי של תהליכי כלורינציה אחרים כגון אלו הנוצרים בסינתזה של כלורופורם ודיכלורומתאן (CH2Cl2) פחמן ארבע כלורי יכול להיווצר גם מפירוק של פחמימנים מוכלרים אחרים  

עד שנות החמישים יוצר החומר מפחמן דו-גפרי

 

ייצור פחמן ארבע-כלורי יורד בהתמדה מאז שנות ה80 בשל פגיעתו הסביבתית

שימושיםעריכה

עד לחתימה על פרוטוקול מונטריאול שימש פחמן ארבע- כלורי לייצור הלומתאנים כגון דיכלורודיפלואורומתאן (CCl2F2) ו טריכלורופלואורומתאן (CCl3F). בשל תרומת גזים אלו להידלדלות שכבת האוזון השימוש בהם הופסק. ב CCl4 משתמשים עדיין לייצור גזי קירור פחות מזיקים.החומר משמש בממס בניקוי יבש וביישומים כימיים אם כי השימוש בו פוחת בשל הסכנה הבריאותית שבחשיפה אליו. בתחילת המאה ה20 החומר שימש לכיבוי אש. בשל הצפיפות הגבוהה וההידרופוביות של החומר מוסיפים CCl4 לשעווה במנורות לבה (כך שה"לבה" הקרה תשקע במים)

השפעה בריאותיתעריכה

פחמן ארבע כלורי פוגע קשה בכבד (hepatotoxin) רעילותו לכבד חמורה עד כדי כך שהוא משמש כקנה מידה להערכת רעלני כבד אחרים. פרט לניוון הכבד חשיפה ממושכת ל CCl4 פוגעת גם במערכת העצבים המרכזית ובכליות. בטמפרטורה גבוהה באוויר פחמן ארבע כלורי עשוי ליצור פוסגן

תגובותעריכה

החומר דליק מאוד

 

פחמן דו גפרי איזואלקטרוני לפחמן דו חמצני אך מגיב יותר עם נוקלרופילים ומתחזר ביתר קלות. בתגובה עם אמינים מתקבלים דיתיאו קרבמטים (dithiocarbamates)

 

תגובה עם אלקוקסיד נותנת קסנתטים (Xanthates) - תגובה זו היא הבסיס לעיבוד התאית בתהליך ייצור הזהורית

 

 
תגובת CS2 עם תאית לייצור זהורית

רעילותעריכה

פחמן דו גפרי רעיל מאוד סימני ההרעלה כוללים תחושת עקצוץ, אבדן תחושה, התכווצויות וחולשת שרירים. חשיפה תעסוקתית נקשרה למחלות לב ולשבץ


CS2

https://www.jccjournal.org/article/S0883-9441(16)30025-9/abstract