חומצה כלורית

חומצה כלורית HClO₃, היא אוקסו-חומצה של כלור, ושל הקודמן הפורמלי של מלחי כלורט. היא חומצה חזקה (קבוע הדיסאסוציאציה, pKa ≈ −1) ומחמצנת.

חומצה כלורית

כתיב כימי	ClHO₃
מסה מולרית	84.45914 גרם/מול
מראה	תמיסה חסרת צבע
מספר CAS	7790-93-4
צפיפות	1, בתמיסה (בקירוב) גרם/סמ"ק
מסיסות	>40 g/100 ml (20 °C)
חומציות	−1 ‏pKa
NFPA 704	1 3 2 OX

את החומצה ניתן להכין בתגובה של חומצה גופרתית עם בריום כלורט. בתגובה נוצר בריום סולפט לא-מסיס, ששוקע מהתמיסה:

Ba(ClO₃)₂ + H₂SO₄ → 2HClO₃ + BaSO₄

דרך הכנה אחרת היא חימום חומצה היפוכלורית, שמתפרקת ליצירת חומצה כלורית ומימן כלורי:

3HClO → HClO₃ + 2 HCl

החומצה יציבה בתמיסה מימית קרה עד לריכוז של כ-30%. ניתן להכין תמיסה בריכוז של 40% על ידי נידוף זהיר בלחץ מופחת. מעל ריכוזים אלה, בחימום, תמיסות חומצה כלורית מתפרקות ליצירת מגוון תוצרים, לדוגמה:

8HClO₃ → 4HClO₄ + 2H₂O + 2Cl₂ + 3 O₂

3HClO₃ → HClO₄ + H₂O + 2 ClO₂

הפירוק נשלט על ידי גורמים קינטיים. למעשה, חומצה כלורית לעולם אינה יציבה תרמודינמית מול דיספרופורציונציה.

חומצה כלורית היא מחמצן חזק ביותר, מגע שלה עם חומר אורגני דליק גורם להתלקחות אש מיידית ולכן יש לנקוט אמצעי זהירות מתאימים כאשר עובדים איתה.

לקריאה נוספת

• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (2nd ed.), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4
• King, R. B. (Ed.) (1994) Encyclopedia of Inorganic Chemistry, Vol. 2, p. 658. Chichester:Wiley. ISBN 0-471-93620-0

קישורים חיצוניים

מדיה וקבצים בנושא חומצה כלורית בוויקישיתוף