קוטביות (כימיה) – הבדלי גרסאות
תוכן שנמחק תוכן שנוסף
מ ניסוח |
|||
שורה 12:
קוטביות ב[[קשר קוולנטי]] תלויה בשני משתנים.
הראשון הוא קוטביות בעקבות קשר בין מולקולרי, כלומר קשר בין שני [[אטום|אטומים]], על פי רוב [[אל מתכות]], אשר ההפרש של ה[[אלקטרושליליות]] שלהם היא בין 0.3 ל- 1.7. קשר זה מהווה את רוב הקשרים שבין שני אטומים '''שונים''' שכן לבד ממספר אטומים בעלי אלקטרושליליות דומה כמו [[אשלגן]] ו[[רובידיום]] אין כמעט אטומים בעלי אלקטרו-שליליות זהה (או שהפער בין האלקטרו-שליליות שלהם קטן מ-0.3 ואינם יונים).
שני האטומים חולקים בניהם את ה[[אלקטרון|אלקטרונים]] אולם מאחר והאטום האלקטרו-שלילי בעל משיכה חזקה יותר של אלקטרונים, ה[[מטען חשמלי]] השלילי אשר שורר סביבו הוא ממושך יותר ביחס לאטום השני. במילים אחרות, המטען האלקטרוני אשר נמצא סביבו אינו מוחלט כיוון שהאלקטרונים נמצאים לפרקים אצל האטום השני, להבדיל ממטען המצוי ב[[יון|יונים]]. לעומת זאת, סביב האטום בל אלקטרושלילי פחותה, שורר מטען חשמלי חיובי למשך פרקי זמן ארוכים יותר. האלקטרונים שעוזבים לעיתים קרובות אטום זה מורידים את רמת המטען השלילית סביב האטום ומחזקים את המטען של [[פרוטון|פרוטונים]] ב[[גרעין האטום|גרעין]].
| |||