PH – הבדלי גרסאות
תוכן שנמחק תוכן שנוסף
אין תקציר עריכה תגיות: עריכה ממכשיר נייד עריכה דרך האתר הנייד |
הוספת קישורים פנימיים ועריכה קלה. |
||
שורה 1:
{{שם שגוי|title=pH}}
[[קובץ:Hydrangea macrophylla - Hortensia hydrangea.jpg
'''pH'''
* האות '''p'''
* האות '''H''' היא ה[[סמל כימי|סימול הכימי]] של ה[[יסוד כימי|יסוד]] מימן מייצג [[יון|יוני]] [[מימן]] חיוביים ([[פרוטון|פרוטונים]]; <sup>+</sup>H)
pH מוגדר על פי
כאן <math> \ [H_3O^+] </math> הוא [[ריכוז (כימיה)|ריכוז]] יוני <sup>+</sup>H<sub>3</sub>O, ב[[תמיסה]], ו-<math>\ \log_{10}</math> הוא ה[[לוגריתם]] לפי [[השיטה העשרונית|בסיס 10]]. הריכוז נמדד ב[[מול]]ים ל[[ליטר]] (מוכר גם בשם [[מולריות]]).
ניתן לדייק יותר מבחינה כימית, ולומר כי
שורה 28:
| מצבר רכב ||bgcolor=#BB0000|<center>0.5-
|-
| מי מכרות חומציים ||bgcolor=#CC0000|<center>
|-
| [[קיבה]] ||bgcolor=#FF0000|<center>2.0
שורה 98:
זהו ריכוז נמוך מאוד, והוא לרוב זניח כאשר מחשבים pH של תמיסה של חומצה או בסיס.
===תלות
כיוון שתגובת הדיסוציאציה של המים להידרוניום ולהידרוקסיל אנדותרמית הרי שלפי [[עקרון לה שטליה]] ככל שהטמפרטורה גבוהה יותר תתפרקנה יותר מולקולות מים (קבוע שיווי המשקל של התגובה יגדל) ולכן ה pH (וכמוהו ה pOH) של מים טהורים קטן ככל שהטמפרטורה עולה.
{| class="wikitable" border="2"
| |||