מבנה לואיס – הבדלי גרסאות
תוכן שנמחק תוכן שנוסף
מ ←דוגמה תגיות: עריכה ממכשיר נייד עריכה דרך האתר הנייד |
מ ←דוגמה תגיות: עריכה ממכשיר נייד עריכה דרך האתר הנייד |
||
שורה 5:
מבנה לואיס של תרכובת של יון [[ניטריט]] <ce>NO2-</ce>.
#במרכז יופיעו היסודות בעל האלקטרושליליות הנמוך ביותר. אטום חנקן פחות אלקטרושלילי מאטום חמצן ולכן יופיע במרכז המבנה, בין שני החמצנים.
#נמנה את כמות האלקטרוני ערכיות במבנה: לחנקן 5 אלקטרוני ערכיות ולחמצן 6. לכן 17=5+(2×6). כיוון שהוא יון, נוסיף לו עוד אלקטרון
# כל חמצן יהיה מחובר לחנקן ב-2 אלקטרונים (המסומן בקו). שאר 14 האלקטרונים יפוזרו כ-7 זוגות של אלקטרונים חופשיים - 3 בכל חמצן ו-1 בחנקן.
# שמירה על [[כלל האוקטט]] - לשני אטומי החמצן מחוברים כעת 8 אלקטרונים אך לחנקן רק 6. לכן נדרש שזוג חופשי בודד של חמצן יהפוך לקשר ובכך יצור קשר כפול ויגרום למבנה של [[רזוננס כימי]]
| |||