יחידת מסה אטומית מאוחדת – הבדלי גרסאות
תוכן שנמחק תוכן שנוסף
Matanyabot (שיחה | תרומות) מ בוט החלפות: הייתה |
A.R.~hewiki (שיחה | תרומות) הוסף מידע |
||
שורה 1:
{{פירוש נוסף|נוכחי=יחידת מסה זעירה|ראו=[[דלטון (פירושונים)]]}}
{{אין לבלבל עם|דלתון|אחר=צורה גאומטרית}}
'''יחידת מסה אטומית מאוחדת''' (Unified atomic mass unit
סימנה של היחידה הוא u. היא שווה בדיוק ל-{{הצגת שבר|1|12}} ממסתו של אטום של ה[[איזוטופ]] [[פחמן-12]], אשר מכיל 6 [[פרוטון|פרוטונים]], 6 [[נייטרון|נייטרונים]] ו-6 [[אלקטרון|אלקטרונים]]. יחידת מסה אטומית מאוחדת אחת שווה למסה הממוצעת המשוקללת של הפרוטון, הנייטרון והאלקטרון, דהיינו, חצי מסת הפרוטון ועוד חצי מסת
יחידת מסה אטומית מאוחדת משמשת לא רק לציון מסה אטומית, אלא גם לציון [[מסה מולקולרית]] ([[:en:Molecular mass|molecular mass]]), שהיא המסה של מולקולה. לעתים קרובות, מסתן של מולקולות גדולות (בפרט מולקולות [[כימיה אורגנית|אורגניות]]) מצוינת באלפי יחידות מסה אטומית מאוחדת. לדוגמה, מסת מולקולה של [[נוגדן]] מסוג [[IgG]] היא בערך 150 kDa. לאור גודלן של מולקולות אלו והעובדה שלעתים הן אינן זהות זו לזו, הנתון עשוי להיות מקורב בלבד.
==שינויים היסטוריים בהגדרת היחידה==
ב-[[1805]] מצא ג'ון דלטון כי לאטומים מסה קבועה ואופיינית, כאשר האטום הקטן ביותר – [[מימן]] – הוא בעל יחידת מסה אחת. בכך סתר דלטון תאוריה, שהייתה נפוצה מאז ימי [[יוון העתיקה]], כי לכל האטומים מסה אחידה. [[פרנסיס אסטון]], ממציא ה[[ספקטרומטריה]] של מסה, הגדיר מחדש בתחילת [[המאה ה-20]] את יחידת המסה המולקולרית כ-{{הצגת שבר|1|16}} מהמסה של האיזוטופ [[חמצן-16]]. עד [[1961]], יחידת המסה המולקולרית בה נעשה שימוש בתחום ה[[פיזיקה]] הייתה החלק ה-16 ממסתו של האיזוטופ חמצן-16, בעוד יחידת המסה המולקולרית בה נעשה שימוש בתחום ה[[כימיה]] הייתה החלק ה-16 ממסתו הממוצעת של אטום חמצן (תוך התחשבות בשכיחות של איזוטופים שונים של חמצן, בעלי מסות אטומיות שונות).
ב-1961 אומצה ההגדרה הנהוגה כיום: יחידת מסה אטומית מאוחדת היא החלק ה-12 ממסתו של אטום [[פחמן-12]]. אחד הטעמים לבחירת פחמן-12 למטרה זו הוא התפקיד שממלאים איזוטופים שונים של פחמן ב[[תיארוך פחמן-14|תיארוך]] ממצאים ארכאולוגים ([[פחמן-14]] דועך לפחמן-12 עם [[זמן מחצית חיים]] של {{משמאל לימין|5,730 ± 40}} [[שנה|שנים]]).
שורה 21:
הווה אומר, אם המסה האטומית של חומר מסוים היא {{משמאל לימין|150,000 u}}, אז 1mol = 150,000 [[גרם|g]].
אם חומר מכיל יותר מסוג אחד של אטום, יש לשקלל את שיעורי האטומים השונים שבתוך החומר כדי למצוא את מסתו האטומית ומסתו המולרית. לדוגמה, [[מים]] הם בעלי ה[[נוסחה מולקולרית|נוסחה המולקולרית]] H<sub>2</sub>O, כלומר, כל מולקולה מכילה שני אטומי מימן ועוד אטום חמצן. מכיוון שיסודות שונים
{{משמאל לימין|2 × 1.008 + 16 ≈ 18.016 u}}
|