מודל דלטון – הבדלי גרסאות

נוסף בית אחד ,  לפני 4 שנים
מ
אין תקציר עריכה
אין תקציר עריכה
מאין תקציר עריכה
[[תמונהקובץ:Dalton's Model.svg|שמאל|ממוזער|250px|כלל דלטון]]
'''מודל דלטון''', אשר ידוע גם בתור "'''חוק דלטון'''" או "'''חוק הלחצים החלקיים של דלטון'''", על שמו של מגלהו - [[ג'ון דלטון]], קובע כי לחץ של תערובת [[גז אידאלי|גזים אידאליים]] שווה לסכום הלחצים החלקיים של כל רכיבי התערובת בנפרד.
 
אם נתונים לנו N נפחים שווים המאוכלסים ב-Nב־N גזים שונים בטמפרטורה T, כאשר הלחץ בכל נפח הוא <math>\ P_i</math>, אם נרכז את כל הגזים יחד באותו נפח V ובאותה טמפרטורה T, הלחץ הכולל יהיה: <math>\ P=\sum_{i}P_i</math>
 
מודל דלטון מתאים לעתים גם עבור תערובות של גזים לא אידאלים, בתנאי שאין ביניהם [[ריאקציה כימית]]. חיסרון בולט שלו הוא אי התאמתו המוחלטת לנוזלים, ומסיבה זו הוא נקרא מודל ולא חוק, מכיוון שכלל זה אינו מהווה חוק [[תרמודינמיקה|תרמודינמי]] אוניברסלי.
:אנתלפיה: <math>\ H=\sum_iH_i=\sum_im_ih_i=\sum_in_ih_i^*</math>
:אנטרופיה: <math>\ S=\sum_iS_i=\sum_im_is_i=\sum_in_is_i^*</math>
 
{{תרמודינמיקה}}
 
[[קטגוריה:תרמודינמיקה]]
[[קטגוריה: גזים]]