מודל דלטון – הבדלי גרסאות

'''מודל דלטון''', אשר ידוע גם בתור "'''חוק דלטון'''" או "'''חוק הלחצים החלקיים של דלטון'''", על שמו של מגלהו - [[ג'ון דלטון]], קובע כי לחץ של תערובת [[גז אידאלי|גזים אידאליים]] שווה לסכום הלחצים החלקיים של כל רכיבי התערובת בנפרד.

 

 

מודל דלטון מתאים לעתים גם עבור תערובות של גזים לא אידאלים, בתנאי שאין ביניהם [[ריאקציה כימית]]. חיסרון בולט שלו הוא אי התאמתו המוחלטת לנוזלים, ומסיבה זו הוא נקרא מודל ולא חוק, מכיוון שכלל זה אינו מהווה חוק [[תרמודינמיקה|תרמודינמי]] אוניברסלי.

:אנתלפיה: <math>\ H=\sum_iH_i=\sum_im_ih_i=\sum_in_ih_i^*</math>

:אנטרופיה: <math>\ S=\sum_iS_i=\sum_im_is_i=\sum_in_is_i^*</math>

{{תרמודינמיקה}}

[[קטגוריה:תרמודינמיקה]]

[[קטגוריה: גזים]]