אנרגיה חופשית של גיבס – הבדלי גרסאות
תוכן שנמחק תוכן שנוסף
מ הגהה, ויקיזציה |
הרחבה |
||
שורה 25:
* <math>\ \Delta G = 0</math> - שווי משקל כימי - התגובה תתרחש בשני הכיוונים במידה שווה, היחס בין המגיבים לתוצרים יישאר קבוע.
* <math>\ \Delta G > 0</math> - התהליך אינו ספונטני, התגובה תתרחש בעיקר בכיוון ההפוך
== הוכחה לנוסחא ==
נמצא נוסחא כדי לבטא את העבודה המקסימלית שאפשר להפיק ממערכת בתנאים מסוימים:
* אנו יודעים כי שינוי ה[[אנטרופיה]] בסביבה שווה למינוס q/T. כאשר q - האנרגיה הנפלטת לסביבה. T- הטמפרטורה בסביבה.
* במצב של עבודה מקסימלית, שינוי האנטרופיה של המערכת שווה לשינוי אנטרופיה של הסביבה בערך מוחלט. כלומר, האנתרופיה של היקום לא משתנה.
משני נתונים אלו, אנו יכולים להסיק כי TS (הכוונה לשינוי האנטרופיה של המערכת), היא האנרגיה המינמלית שיש להשקיע על מנת שהתגובה תתרחש באופן ספונטני.
שינוי האנתלפיה, הוא האנרגיה הכללית הנפלטת בתגובה, והיא מנוצלת לחימום ולעבודה. לכן, אם נחסר ממנה את האנרגיה המנוצלת לטובת חימום, נגיע לאנרגיה המנוצלת לטובת עבודה.
מהביטוי שמצאנו ומידע קודם נגיע לביטוי הבא:
G = H - TS
{{תרמודינמיקה}}
| |||