|
|
|
ככל שהזיקה האלקטרונית בעלת ערך שלילי יותר, הנטייה של האטום לקלוט אלקטרון גדולה יותר. ניתן לצרף גם אלקטרון שני ושלישי ליון שלילי. אלו הן זיקה אלקטרונית שנייה ושלישית בהתאמה. בתהליכים אלו יש להשקיע אנרגיה. לדוגמה: ערך הזיקה האלקטרונית הראשונה של אטום חמצן, O, הוא מינוס 141 קילו ג'אול למול. ערך הזיקה האלקטרונית השנייה של אטום חמצן O הוא 790 קילו ג'אול למול.
באופן כללי קיימת מחזוריות גם לגבי זיקה אלקטרונית של חלק מהיסודות ב[[הטבלה המחזורית|מערכה המחזורית]]. ככלבמעבר שעוליםמשמאל בטורלימין בשורה במערכה המחזורית, יש עלייה ב[[מספר רמותאטומי|מספר האנרגיההאטומי]] באטוםשל קטןהיסודות, המשיכה בין הגרעין לבין האלקטרון הנוסף לאטום הנייטרליגדלה קרובעם העלייה במספר ה[[פרוטון|פרוטונים]] ונפלטת אנרגיה גבוהה יותר. לגרעיןעם והמשיכהזאת, החשמליתהמגמה ביןאינה האלקטרוןמונוטונית לבין- הגרעיןלעיתים הזיקה של יסוד עם מספר אטומי גדולהגדול יותר דווקא נמוכה יותר, כיוון שיש רווח אנרגטי במילוי [[קליפת אלקטרונים]]. כתוצאהאין מכךמגמה נפלטתשל אנרגיהממש גבוההבטורים יותרבטבלה המחזורית.
במעבר משמאל לימין בשורה במערכה המחזורית, יש עלייה ב[[מספר אטומי|מספר האטומי]] של היסודות, המשיכה בין הגרעין לבין האלקטרון הנוסף לאטום גדלה עם העלייה במספר ה[[פרוטון|פרוטונים]] ונפלטת אנרגיה גבוהה יותר. יש יוצאים מן הכלל, כאמור, בחלק מהיסודות נקלטת אנרגיה בתגובה של קליטת אלקטרון על ידי אטום במצב גזי.
==קישורים חיצוניים==
|
