רדיוס אטומי – הבדלי גרסאות
תוכן שנמחק תוכן שנוסף
אין תקציר עריכה |
אין תקציר עריכה |
||
שורה 11:
ישנן מספר שיטות למדידת הרדיוס האטומי של יסוד הלשהו, השיטה העיקרית היא מדידת חצי המרחק בין שני גרעיני אטומים של היסוד הקשורים ב[[קשר קוולנטי]] או למציאת רדיוס של אטום טעון - ע"י המרחק בין גרעיני ה[[גביש]].
רדיוס של אטום טעון שלילית יהיה גדול מרדיוס האטום הנייטרלי מכיוון שנוסף לו אלקטרון , רדיוס של אטום טעון חיובית יהיה קטן מרדיוס האטום הנייטרלי מאותה הסיבה .
למשל רדיוסו של אטום החמצן המסומן באות o הוא 0.74 אנגסטרום ורדיוסו של האניון o<sup>-2</sup> הוא 1.40 אנגסטרום
[[קטגוריה:תכונות כימיות]]
| |||