קרבונט – הבדלי גרסאות

ב[[תמיסה מימית]], קרבונט, [[ביקרבונט]], [[פחמן דו-חמצני]] ו[[חומצה פחמתית]] מתקיימים ביחד, ב[[שיווי משקל כימי|שיווי משקל דינמי]]. בתמיסות [[בסיס (כימיה)|בסיס]]יות חזקות, הצורה העיקרית היא יון הקרבונט, ובתמיסות בסיסית חלשות נפוץ יותר יון ה[[ביקרבונט]]. בתמיסות [[חומצה|חומציות]] יותר, הצורה העיקרית היא פחמן דו-חמצני מומס, והוא, יחד עם מים, נמצא בשיווי משקל עם חומצה פחמתית (שיווי המשקל נוטה בחוזקה לכיוון פחמן דו -חמצני). על כן, נתרן קרבונט הוא בסיס, נתרן בי-קרבונט הוא בסיס חלש, ופחמן דו-חמצני הוא חומצה חלשה.

ב[[כימיה אורגנית]], המושג '''קרבונט''' מתייחס לעיתיםלעתים ל[[קבוצה פונקציונלית]] המהווה חלק מ[[מולקולה]] גדולה יותר; הקבוצה כוללת אטום פחמן הקשור לשלושה אטומי חמצן, לאחד מהם בקשר כפול. הקישור לשאר המולקולה מתבצע דרך אטומי החמצן האחרים.

מלחי קרבונט נפוצים בטבע (ב[[מינרל]]ים) ובתעשייה. המונח "קרבונט" מתייחס לעיתיםלעתים קרובות גם למלחי קרבונט, או מינרלים קרבונטיים. הנפוץ ביותר ביניהם הוא [[קלציט]], או [[סידן פחמתי]], המרכיב העיקרי ב[[אבן גיר]].