|
כאשר *''p'' הוא לחץ האדים של המרכיב הטהור.
במבט ראשון, חוק ראול נראה כמקרה פרטי של חוק הנרי, בו *''k''<sub>H</sub> = ''p''*. הבחנה זו נכונה עבור זוגות חומרים דומים מאוד, כמו [[בנזן]] ו[[טולואן]], המצייתים לחוק ראול בכל טווח הריכוזים: תערובות אלה מכונות "תערובות אידאליות".
במקרה הכללי, שני החוקים הם מקרי קצה, ותקפים בקצוות מנוגדים של טווח ההרכב. לחץ האדים של המרכיב בעודף גדול, כמו הממס בתמיסה מהולה, יחסי לשבר המולי שלו, והמקדם הוא לחץ האדים של החומר הטהור (חוק ראול). לחץ האדים של הממס גם הוא יחסי לשבר המולי שלו, אולם המקדם שונה, ויש לקבוע אותו באופן ניסיוני (חוק ראול). במונחים מתמטיים:
: Raoult'sחוק lawראול: <math>\lim_{x\to 1}\left( \frac{p}{x}\right) = p^\star</math> ▼: Henry'sחוק lawהנרי: <math>\lim_{x\to 0}\left( \frac{p}{x}\right) = k_{\rm H}</math> ▼
<!--
The general case is that both laws are [[Limit of a function|limit laws]], and they apply at opposite ends of the composition range. The vapor pressure of the component in large excess, such as the solvent for a dilute solution, is proportional to its mole fraction, and the constant of proportionality is the vapor pressure of the pure substance (Raoult's law). The vapor pressure of the solute is also proportional to the solute's mole fraction, but the constant of proportionality is different and must be determined experimentally (Henry's law). In mathematical terms:
▲:Raoult's law: <math>\lim_{x\to 1}\left( \frac{p}{x}\right) = p^\star</math>
▲:Henry's law: <math>\lim_{x\to 0}\left( \frac{p}{x}\right) = k_{\rm H}</math>
also, Raoult's law can be related to non-gas solutes
==Standard chemical potential==
| 