ריכוז (כימיה) – הבדלי גרסאות
תוכן שנמחק תוכן שנוסף
מ מקטלג לעריכה |
|||
שורה 13:
'''שבר מולי''' מודד ריכוז על ידי השוואה בין כמות המומס (ב[[מול]]ים) וכמות ה[[תמיסה]] כולה (אף היא במולים). בהגדרה זו משתמשים בעיקר כדי לחשב תכונות קוליגטיביות ([[לחץ אוסמוטי]], [[פוטנציאל כימי|פוטנציאלים כימיים]] ועוד). את השבר המולי מסמנים באות היוונית "כי" (<math>\ \chi</math>). לדוגמה, כדי לחשב את השבר המולי של תמיסה שבה מומסים 5.0 גרם של מלח (<math>\ \mbox{NaCl}</math>, [[מסה מולרית]] של 58.44 גרם למול) ב-100 גרם מים (מסה מולרית של 18.02 גרם למול), מחשבים את הכמויות במולים (על פי המסה המולרית) ואז את היחס ביניהן:
<math> \frac{5.0g}{58.44g}=0.
<math> \frac{100.0g}{18.02g}=5.549\ \mbox{mol} \ \mbox{H}_2\mbox{O}</math>
כמות המולים של התמיסה:
<math>0.
השבר המולי הוא היחס בין כמות המולים של המומס וכמות המולים של התמיסה כולה: <math>\frac{0.
==מולריות==
|