|
|
|
[[תמונה:Diatomic molecules periodic table.png|שמאל|ממוזער|250px|[[הטבלה המחזורית|טבלה מחזורית]] המציגה יסודות בסדר הקשור למולקולות דידו-אטומיות]]
[[תמונה:Nitrogen-3D-vdW.png|שמאל|ממוזער|150px|מולקולה דידו-אטומית של [[חנקן]] (N<sub>2</sub>)]]
'''מולקולות דידו-אטומיות''' הן [[מולקולה|מולקולות]] המונות שני [[אטום|אטומים בלבד]]. מולקולה דידו-אטומית יכולה למנות שני יסודות שונים או שני יסודות זהים, כמו במקרה של המולקולה הדיהדו-אטומית של ה[[מימן]], המונתהמונה שני אטומי מימן. המולקולות הדיהדו-אטומיות הנפוצות בטבע הן: [[מימן]] <sub>2</sub> (H<sub>2</sub>), [[חנקן]] <sub>2</sub> (N<sub>2</sub>), [[חמצן]] <sub>2</sub> (O<sub>2</sub>) ו[[פחמן חד-חמצני]] (CO). שבעה יסודות נמנים בשבעה מולקולות דידו-אטומיות בצורה מוכפלת, [[מוצק]]ת או [[נוזל]]ית, והם: H<sub>2</sub>, N<sub>2</sub>, O<sub>2</sub>, F<sub>2</sub>, Cl<sub>2</sub>, Br<sub>2</sub> וI<sub>2</sub>.
כל ה[[יסוד]]ות בטבע (ורוב ה[[תרכובת|תרכובות]]) מתפוררים בטמפרטורה גבוהה, בניגוד למולקולות דידו-אטומיות, אשר לא יתפוררו בטמפרטורות גבוהות, אלא בטמפרטורות שהאדם עוד לא הצליח להגיע אליהן {{מקור}}. בקבוצת המולקולות הדיהדו-אטומיות לא נמנה אף לא [[גז אציל]] אחד.
==ראו גם==
*[[מודל VSEPR#שיטת AXE|שיטת AXE]]
|
