קשר מימן – הבדלי גרסאות
תוכן שנמחק תוכן שנוסף
מ שתי שקל |
|||
שורה 4:
==היווצרות הקשר==
[[קובץ:Hydrogen-bonding-in-water-2D.png|ממוזער|שמאל|הקשר בין דיפולים של
אטום המימן מאוד לא יציב ותמיד שואף להתחבר ולהיות בתוך מולקולה שכן ערך ה[[אלקטרושליליות]] שלו היא 2.1. לפי [[לינוס פאולינג|פאולינג]] אטום המימן יחבור לאטום עם ערך אלקטרושליליות גבוה משלו בהפרש של מעל 0.8. לפיכך ישנם רק את שלושת אטומים, חמצן, חנקן ופלואור. אלו אטומים [[אל מתכות]] בעלי מסה נמוכה שכאשר יוצרים קשרים מותרים [[אלקטרונים בלתי קושרים|זוג גלמוד]] המאפשר למבנה הדיפולים שקושר בניהם לבין מולקולה אחרת בעלת מימן.
שורה 14:
הדוגמה הנפוצה ביותר להשפעתו של הקשר המימני מצויה ב[[מים]]. מים מורכבים מאטום חמצן (בעל אלקטרושליליות 3.5), ובו שני זוגות של אלקטרונים חופשיים, ומשני אטומי מימן.
כאשר המים במצב נוזלי, נוצר קשר המכונה "[[צבירים מתחלפים]]" (flickering clusters) אשר במהלכו מתחברים וניתקים בכל רגע קשרי מימן בין המולקולות. קשרים אלו מחזקים את הזיקה בין מולקולות המים, אך אינם חזקים דיים על מנת לקבע את המולקולות במקומן ולפיכך בממוצע מצליחים לשמור על שלושה וחצי קשרי מימן. עם הירידה בטמפרטורה, מולקולות המים הופכות צפופות יותר ויותר. בטמפרטורה של כ-4 מעלות צלזיוס הן מגיעות לשיא צפיפותן אולם עם המשך ירדת הטמפרטורה, איטיות תנועתן של המולקולות גורמת לכך שארבעת קשרי המימן הופכים יציבים יותר ומרחיקים את המולקולות זו מזו. לבסוף, בנקודת ה[[קיפאון]], כל ארבעת קשרי המימן של מולקולת המים עם שכנותיה מתייצבים ונוצר [[ארבעון (מבנה)|טטראהדר]] (ארבעון בעברית), כלומר
ארבעת הקשרים היציבים מקבעים את המולקולות במרחק הרב ביותר זו מזו ולכן, במצב מוצק, [[קרח]], מולקולות המים פחות צפופות מאשר במצב נוזלי וזו הסיבה לכך ש[[קרחון|קרחונים]] צפים על פני המים. תופעה זו ידועה כ[[האנומליה של המים|אנומליה של המים]].
שורה 27:
===העברת פרוטון===
בזכות קשרי המימן יכולה מולקולת המים "להעביר" פרוטון ממולקולה שלה עצמה למולקולת מים אחרת. על סמך [[שיווי משקל כימי|שיווי המשקל הכימי]] של התגובה (<math>H_2O+H_2O = OH^- + H_3O^+</math>) אנו יודעים כי מבנה התוצר של המערכת (<math>OH^- + H_3O^+</math>) הוא מועדף מאחר שמקנה יציבות למערכת. התוצרים של המערכת הם
== ראו גם ==
|