קוטביות (כימיה) – הבדלי גרסאות

# [[מבנה זוויתי]] (או מבנה מכופף) - תמיד יכול לפגוע במערכת בשל [[אלקטרונים בלתי קושרים|זוג גלמוד]] של אטומים. [[פחמן דו-חמצני]], למשל, היא מולקולה בעלת מבנה זוויתי מכוף ('''O=C=O'''). הקשר שנוצר אצלה הוא קוטבי שכן ההבדל באלקטרושליליות בין [[חמצן]] (3.44){{הערה|כדי לדעת את האלקטרושליליות ראו טבלה בערך '''[[אלקטרושליליות]]'''}} לבין [[פחמן]] (2.55) הוא 0.89 שנמצא בתחום שבין 0.4-1.7. למרות זאת, המולקולה אינה קוטבית, שכן המטען השלילי סביב החמצן הימני מאוזן על ידי המטען השלילי סביב החמצן בצד שמאל.

# [[מבנה משולש מישורי]] - תלוי, אינו קוטבי אם האטומים הקשורים לאטום המרכזי זהים, למשל BH3 אינו קוטבי.

 

== חשיבות ==