תהליך ספונטני – הבדלי גרסאות

 

== יחסי אנתלפיה-אנטרופיה ==

 

נהוג להגדיר את השינוי באנרגיה החופשית כחיובי אם המערכת מקבלת אליה אנרגיה מהסביבה, וכשלילי אם המערכת מאבדת אנרגיה אל הסביבה. לכן, אפשר לנסח מחדש תנאי לספונטניות כאי-שוויון: <math>\Delta G < 0</math>. מצד שני, כאשר <math>\Delta G > 0</math>, הרי שהאנרגיה החופשית של הסביבה קטנה, ולכן גם אז יתרחש תהליך ספונטני - אבל בכיוון ההפוך. כדי שמערכת תהיה בשיווי משקל, חייב להתקיים <math>\Delta G = 0</math>.

:<math>\Delta S</math> הוא השינוי באנטרופיה

 

#כאשר ΔS חיובי ו-ΔH שלילי התהליך יהיה ספונטני

#כאשר ΔS חיובי ו-ΔH חיובי התהליך יהיה ספונטני בטמפרטורה גבוהה