קשר יוני – הבדלי גרסאות
תוכן שנמחק תוכן שנוסף
אין תקציר עריכה תגיות: אות סופית באמצע מילה עריכה ממכשיר נייד עריכה דרך האתר הנייד |
|||
שורה 1:
[[קובץ:Legame ionico fra sodio e cloro.svg|350px|שמאל]]8
8'''קשר יוני''' הוא סוג של [[קשר כימי]] חזק
קשרים יונים נוצרים בעקבות הבדל משמעותי ב[[
▲'''קשר יוני''' הוא סוג של [[קשר כימי]] חזק בין [[יון|יונים]] בעלי [[מטען חשמלי]] חיובי ([[קטיון|קטיונים]]) ובעלי מטען שלילי ([[אניון|אניונים]]). הקשר נוצר כתוצאה ממשיכה אלקטרו-סטטית בין שני המטענים, על פי [[חוק קולון]]. בדרך כלל, הקשרים היונים מובילים ליצירת [[סריג יוני]] מסודר כגון [[מלח (כימיה)|מלח]]. דוגמה מוכרת לסריג יוני הוא מלח השולחן, [[מלח בישול|נתרן כלוריד]], המורכב מקטיונים של [[נתרן]] היוצרים קשרים יונים עם אניונים של [[כלור]].
▲קשרים יונים נוצרים בעקבות הבדל משמעותי ב[[אלקטרושליליות]] של שני ה[[יסוד כימי|יסודות]] הנפגשים, המודדת את השאיפה לקבל אלקטרון על מנת להשלים את [[רמת אנרגיה|רמת האנרגיה]] האחרונה ("קליפת האטום"). בדרך כלל היסודות הם אטומי [[מתכות]], הנוטים למסור אלקטרונים (בעלי אלקטרושליליות נמוכה) ולהפוך לקטיונים בעלי מטען חיובי, ואטומים של [[אל-מתכות]], הנוטים לקבל אלקטרונים (בעלי אלקטרושליליות גבוהה) ולהפוך לאניונים בעלי מטען שלילי.
ניתן לראות את הקשר היוני כמצבו הקיצוני ביותר של [[קשר קוולנטי קוטבי]], שלמעשה, בסריג יוני אין הפרדה מלאה בין הקטיונים לאניונים, וישנה שותפות כלשהי (מזערית, אם כן) באלקטרונים ביניהם ולכן מטענם אינו שלם לגמרי. [[כללי פג'נס]] מאפשרים להעריך עד כמה הקשר יוני טהור או שיש לו אופי קוולנטי חלקי בהתאם למטען הפורמלי ולרדיוס היונים. כאשר [[מסיסות|ממיסים]] את הסריג היוני בתמיסה כלשהי, נשבר הקשר היוני ונפרדים הקטיונים מהאניונים ורק במצב זה מטענם הוא באמת שלם.
| |||