הבדלים בין גרסאות בדף "פחמן"

נוספו 4,729 בתים ,  לפני שנה
מ
שוחזר מעריכות של 109.253.193.24 (שיחה) לעריכה האחרונה של EldadHe
תגיות: עריכה ממכשיר נייד עריכה דרך האתר הנייד
מ (שוחזר מעריכות של 109.253.193.24 (שיחה) לעריכה האחרונה של EldadHe)
תגית: שחזור
{{יסוד כימי
SORRY
|שם=פחמן
|שכן מימין=[[חנקן]]
|שכן משמאל=[[בור (יסוד)|בור]]
|שכן מלמעלה=
|שכן מלמטה=[[צורן|Si]]
|תמונת טבלה מחזורית=[[קובץ:C-TableImage.png|250px]]
|צבע רקע=#a0ffa0
|מספר אטומי=6
|סמל כימי=C
|סדרה כימית=[[אל-מתכת]]
|צפיפות=2267
|מראה=שחור ([[גרפיט]]); חסר צבע ([[יהלום]])
|תמונה=[[קובץ:Diamond-and-graphite-with-scale.jpg|280px]]
|משקל אטומי=12.0107
|רדיוס ואן דר ולס=170
|רמות אנרגיה=2, 4
|מצב צבירה=מוצק
|יחידות לטמפרטורה=K
|טמפרטורת היתוך=3823
|טמפרטורת היתוך צלזיוס=3550
|טמפרטורת רתיחה=5100
|טמפרטורת רתיחה צלזיוס=4827
|אלקטרושליליות=2.55
|קיבולת חום סגולית=710
|מוליכות חשמלית=0.061 × 10<sup>6</sup>
|מוליכות תרמית=129
|לחץ אדים=0
|טמפרטורת אדים=
|מהירות הקול=18350
|טמפרטורת מהירות הקול=
|אנרגיית יינון ראשונה=1086.5
}}
'''פחמן''' (Carbon) הוא [[יסוד כימי]] [[אל-מתכת]]י ש[[סמל כימי|סמלו הכימי]] C ו[[מספר אטומי|מספרו האטומי]] 6. בעל [[אלקטרון ערכיות|מספר ערכיות]] 4, והוא מופיע בכמות רבה בטבע. הפחמן הוא אחד ממרכיבי היסוד של כל ה[[חומר אורגני|חומרים האורגניים]] בגוף החי.
 
==ייחודיות ==
Sorry
פחמן טהור מופיע בשתי צורות נפוצות בטבע:
*'''[[יהלום]]''' - ה[[מינרל]] הטבעי הקשה ביותר המוכר לאדם, מסודר במבנה [[ארבעון|ארבעוני]] (טטרההדרלי) - כל פחמן יוצר ארבעה משולשים תלת-ממדיים זהים המקושרים בקשרים קוולנטיים.
*'''[[גרפיט]]''' - אחד מהחומרים הרכים ביותר, מסודר במבנה מישורי דו-ממדי, כל פחמן מקושר ל-3 פחמנים נוספים בקשר קוולנטי במבנים משושים (דבר היוצר את שכבות הגרפיט). גרפיט, על אף היותו אל-מתכת, מסוגל להוליך חשמל במבנה זה.
ובמספר מופעים פחות שכיחים הניתנים לייצור במעבדה:
*'''[[פולרן]]''' - (Fullerene) הידוע גם בשם C60. בעל מבנה מולקולרי של כדור-רגל המורכב מ-60 אטומי פחמן המקושרים זה אל זה בקשרים קוולנטיים.
*'''[[ננו-צינורית פחמן]]''' - (carbon nanotube) צינורות בעלי קוטר זעיר של [[ננומטר]]ים בודדים הנוצרים כתוצאה מסגירה של משטחי גרפיט. חומר זה הוא בעל חוזק וגמישות מהחזקים הקיימים בטבע ובעל תכונות של הולכת חשמל.
 
לפחמן כאמור, יש מספר ערכיות 4 - דבר זה מבטא את מספר ה[[אלקטרון|אלקטרונים]] הפנויים ליצירת קשר עם [[מולקולה]] אחרת. אלקטרונים אלו אינם זהים ברמתם האנרגטית - שניים מצויים באורביטל s ושנים אחרים באורביטל p
(שניהם בקליפה האלקטרונית השנייה L).
פחמן מסוגל ליצור ארבעה קשרים יחידים, שני קשרים כפולים ואף קשר משולש אחד. בנוסף לכך אטום הפחמן קטן יחסית ובעל זיקה חזקה לאטומים קטנים. בגלל תכונות אלה ישנן יותר מ-10 מיליון תרכובות פחמן מוכרות לאדם, אלפים מתוכן הכרחיות לקיום חיים (פחמן מהווה יסוד עיקרי ב[[חלבון|חלבונים]] וב-[[DNA]]).
הוא במיוחד נפוץ בטבע בתרכובת [[פחמן דו-חמצני]], המופיעה בשתי צורות: כ[[גז]] ב[[אטמוספירה]], ומומסת במקווי [[מים]]. תרכובת פחות נפוצה של פחמן וחמצן היא [[פחמן חד-חמצני]]. בנוסף לכך מופיע הפחמן גם בתרכובות המצויות בסלעים ובמעמקי האדמה (בצורת [[פחם אבן|פחם]], [[נפט]] ו[[גז טבעי]]).
 
חשיבותו של הפחמן כמרכיב יסוד בחי ובצומח באה לידי ביטוי בתחום ה[[כימיה אורגנית|כימיה האורגנית]], שהיא ענף מיוחד של ה[[כימיה]] העוסק בחקר [[תרכובת אורגנית|תרכובות אורגניות]], שהן תרכובות המכילות פחמן.
 
==שימושים==