מול – הבדלי גרסאות

נוספו 16 בתים ,  לפני שנה
מ
אין תקציר עריכה
מ (הוספת תבנית:בריטניקה בקישורים חיצוניים (תג))
מאין תקציר עריכה
{{פירוש נוסף|נוכחי=יחידת מידה המגדירה כמות חומר}}
{{מפנה|מסה מולרית|מסה של מולקולה|מסה מולקולרית}}
'''מוֹל''' ('''Mole''') הוא [[יחידת מידה]] [[יחידותמערכת SIהיחידות הבינלאומית|סטנדרטית]] המגדירה כמות [[חומר]] על פי מספר [[חלקיק]]ים קבוע. אם כמות של חומר מסוים מכילה [[מספר אבוגדרו]] של חלקיקים, אותה כמות היא מול אחד של החומר. ערכו המדויק של מספר אבוגדרו{{הערה|{{cite web|url=https://physics.nist.gov/cgi-bin/cuu/Value?na|title=CODATA Value: Avogadro constant|date=20 May 2019|publisher=[[NIST]]}}}} הוא {{SN|6.02214076|23}}.
 
על פי ההגדרה של מערכת היחידות הבינלאומית (SI) שהייתה בתוקף עד מאי 2019, מול אחד הוא כמות המכילה מספר חלקיקים כמספר האטומים הנמצאים ב-12 [[גרם]] של [[פחמן-12]] טהור.
מדברים אלו נובעת הנוסחה:
 
<math>m=MwM_w\cdot n</math>
 
כאשר m מסמל את המסה, MwM<sub>w</sub> את המסה המולרית ו-n את מספר המולים.
 
{{עוגן|מולר}}
היחידה השנייה הנובעת מהמול היא יחידת ה'''ריכוז''', '''[[מולריות|מולריוּת]]'''. היחידה, המסומנת באות c, נמדדת ב'''מוֹלר''', המסומן ב-M. מולר אחד שווה למול חלקיקים של מומס ב[[ליטר]] של ממס. כדי ליצור, לדוגמה, תמיסה מימית של מלח בישול שריכוזה יהיה 3M, יש להמיס 3 מול מלח בישול (כלומר, 175.5 גרם מלח בישול) בליטר מים. בכימיה נהוג להשתמש בשתי יחידות הריכוז, מולר ומול לליטר, זו לצד זו. מולר משמשת לעיתים קרובות במעבדה לציון ריכוזן של תמיסות על תווית המכל שלהן (למשל, '''חומצה גפרתית 5M'''). הנוסחה הנובעת היא:
 
<math>c(M)=\frac{n(mol)}{v(l)}</math>
==חישוב לדוגמה==
בדוגמה זו, נשתמש במושג המול כדי לחשב את המסה של CO<sub>2</sub> הנוצרת כאשר 1 [[גרם]] של [[אתאן]] (C<sub>2</sub>H<sub>6</sub>) [[בעירה|נשרף]] (או, במילים אחרות, מתחמצן). המשוואה עבור [[תגובה כימית]] זו היא:
<chem display="block">7O_2 + 2C_2H_6 -> 4CO_2 + 6H_2O</chem>
 
: 7O<sub>2</sub> + 2 C<sub>2</sub>H<sub>6</sub> &rarr; 4 CO<sub>2</sub> + 6 H<sub>2</sub>O
 
במשוואה זו, 7 מולים של [[חמצן]] מגיבים עם 2 מולים של אתאן כדי ליצור 4 מולים של [[פחמן דו-חמצני]] ו־6 מולים של [[מים]]. בחישוב שלנו נצטרך קודם למצוא את מספר המולים של אתאן שנשרפו. המסה האטומית של [[מימן]] היא 1, והמסה האטומית של [[פחמן]] היא 12, ולכן המסה המולקולרית של C<sub>2</sub>H<sub>6</sub> היא 30 (1 × 6 + 12 × 2). כלומר, מול אחד של אתאן שוקל 30 גרם. הכמות שנשרפה שקלה 1 גרם או 1/30 מול. באופן דומה המסה המולקולרית של CO<sub>2</sub> היא 44, ומול אחד של CO<sub>2</sub> שוקל 44 גרם. מהנוסחה אנו יודעים ש:
'''מוֹלָליוּת''' מוגדרת כמול אחד של מומס בקילוגרם אחד של ממס. היחידה נמדדת ב'''מוֹלָל''', המסומן ב-m. לדוגמה, תמיסה בת חצי קילוגרם המכילה 2 מול מלח בישול היא תמיסה בת 4 מולל. יתרון השימוש במולליות על-פני המולריות הוא שהאחרונה (הנמדדת על-פי נפח התמיסה) עלולה להשתנות עם שינוי ה[[טמפרטורה]]. מולליות חסינה לשינויים בטמפרטורה, שכן היא נמדדת על-פי מסת התמיסה.
 
'''נורמליוּת''' שווה למולריות, אך מוכפלת ב[[ערכיות]] של היון. בנורמליות משתמשים, לפיכך, בעיקר בתגובות [[חומצה]]-[[בסיס (כימיה)|בסיס]] ו[[חימצון חמצון-חיזור]], בהן ערכיות היון חשובה. לדוגמה, תמיסה בה מומס מול אחד של חומצה כלורית (HCl) בליטר מים היא בת 1N ('''נורמל'''). תמיסה זהה של חומצה גופרתית (H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>) היא בת 2N, שכן ערכיותה של חומצה גופרתית כפולה מזו של חומצה כלורית.
 
'''שבר מוֹלרי''' או '''שבר מוֹלי''', המסומן באות היוונית [[כי]] (χ), מציין את היחס בין מספר מולי המומס לבין מספר המולים הכולל בתמיסה, מומס וממס יחדיו (כלומר תמיד קטן מ-1). לדוגמה, מול אחד של מלח בישול המומס ב-9 מולים של מים נותן תמיסה בת 0.1χ.
 
'''פוֹרמָליוּת''', בה משתמשים לעיתים נדירות, זהה למולריות, רק שכאן מדובר במספר המולים של '''החומר המקורי''' שהומסו. לדוגמה, כשממיסים מול של מימן כלורי בליטר מים, זו מתפרקת ליוני מימן וליוני [[כלור]]. יוני המימן ממשיכים להגיב עם המים ליצירת יוני [[הידרוניום]] (H3O<sub>+</sub>). לפיכך, קשה לומר שזוהי תמיסה בת 1M של מימן כלורי, שכן כמעט ולא קיימות מולקולות מימן כלורי בתמיסה. בשעה שהמולריות מתעלמת מהיבט זה, ניתן לומר שקיבלנו תמיסה בת 1F (פוֹרמל) של מימן כלורי.
 
'''מוליניוּת''', גם היא יחידה נדירה; היא זהה למולליות, רק שכאן מדובר במסת התמיסה '''כולה''', ולא רק במסת הממס. לפיכך, מול של חומר מסוים, השוקל חצי קילוגרם והמומס בקילוגרם מים נותן תמיסה בעלת מוליניות של שני-שלישים מול לקילוגרם (מול אחד חלקֵי אחד וחצי קילוגרם).
 
==ראו גם==