מול – הבדלי גרסאות

{{פירוש נוסף|נוכחי=יחידת מידה המגדירה כמות חומר}}

{{מפנה|מסה מולרית|מסה של מולקולה|מסה מולקולרית}}

 

על פי ההגדרה של מערכת היחידות הבינלאומית (SI) שהייתה בתוקף עד מאי 2019, מול אחד הוא כמות המכילה מספר חלקיקים כמספר האטומים הנמצאים ב-12 [[גרם]] של [[פחמן-12]] טהור.

מדברים אלו נובעת הנוסחה:

 

 

 

{{עוגן|מולר}}

 

<math>c(M)=\frac{n(mol)}{v(l)}</math>

==חישוב לדוגמה==

בדוגמה זו, נשתמש במושג המול כדי לחשב את המסה של CO₂ הנוצרת כאשר 1 [[גרם]] של [[אתאן]] (C₂H₆) [[בעירה|נשרף]] (או, במילים אחרות, מתחמצן). המשוואה עבור [[תגובה כימית]] זו היא:

 

במשוואה זו, 7 מולים של [[חמצן]] מגיבים עם 2 מולים של אתאן כדי ליצור 4 מולים של [[פחמן דו-חמצני]] ו־6 מולים של [[מים]]. בחישוב שלנו נצטרך קודם למצוא את מספר המולים של אתאן שנשרפו. המסה האטומית של [[מימן]] היא 1, והמסה האטומית של [[פחמן]] היא 12, ולכן המסה המולקולרית של C₂H₆ היא 30 (1 × 6 + 12 × 2). כלומר, מול אחד של אתאן שוקל 30 גרם. הכמות שנשרפה שקלה 1 גרם או 1/30 מול. באופן דומה המסה המולקולרית של CO₂ היא 44, ומול אחד של CO₂ שוקל 44 גרם. מהנוסחה אנו יודעים ש:

'''מוֹלָליוּת''' מוגדרת כמול אחד של מומס בקילוגרם אחד של ממס. היחידה נמדדת ב'''מוֹלָל''', המסומן ב-m. לדוגמה, תמיסה בת חצי קילוגרם המכילה 2 מול מלח בישול היא תמיסה בת 4 מולל. יתרון השימוש במולליות על-פני המולריות הוא שהאחרונה (הנמדדת על-פי נפח התמיסה) עלולה להשתנות עם שינוי ה[[טמפרטורה]]. מולליות חסינה לשינויים בטמפרטורה, שכן היא נמדדת על-פי מסת התמיסה.

 

 

'''שבר מוֹלרי''' או '''שבר מוֹלי''', המסומן באות היוונית [[כי]] (χ), מציין את היחס בין מספר מולי המומס לבין מספר המולים הכולל בתמיסה, מומס וממס יחדיו (כלומר תמיד קטן מ-1). לדוגמה, מול אחד של מלח בישול המומס ב-9 מולים של מים נותן תמיסה בת 0.1χ.

 

 

 

==ראו גם==