שיווי משקל כימי – הבדלי גרסאות
תוכן שנמחק תוכן שנוסף
מיכל -> מכל, תקנו אותי אם אני טועה |
|||
שורה 28:
עוד שתי דוגמאות לעקרון לה שטליה הן שינוי הלחץ ושינוי הריכוז:
* שינוי לחץ: התוצר דחוס יותר, האטומים נדחסים כשנוצרת מולקולה חדשה. אם נגביר את הלחץ במכל התגובה של יצירת האמוניה המערכת תשאף ליצור יותר אמוניה כדי להוריד את הלחץ. מארבעה [[מול|מולים]] של מימן וחנקן נוצרים שני מולים של אמוניה.
* שינוי בריכוז: לאחר שהמערכת הגיעה לשיווי משקל ניתן להוציא את האמוניה מהמכל. ניתן לעשות זאת על ידי [[קירור]], תוך ניצול הבדלים ב[[נקודת רתיחה|נקודת הרתיחה]] של החומרים המשתתפים בתהליך. האמוניה תהיה [[נוזל]]ית בעוד שהמימן והחנקן ישארו [[גז]]ים. כעת לפי עקרון לה-שטליה המערכת תשאף להגדיל את ריכוז התוצר מאחר והפחתנו
==חשיבות בתעשייה==
| |||