הבדלים בין גרסאות בדף "תא אלקטרוכימי"

נוספו 172 בתים ,  לפני 10 שנים
זה לא היה מדויק כי תא אלקטרוכימי הוא שם כולל לתא אלקטרוליטי ולתא גלווני
מ (ביטול גרסה 8953168 של 132.64.38.64 (שיחה))
(זה לא היה מדויק כי תא אלקטרוכימי הוא שם כולל לתא אלקטרוליטי ולתא גלווני)
תגית: אורלינג
[[תמונה:ElectrochemCell.png|שמאל|ממוזער|300px|תא אלקטרוכימי]]
 
'''תא אלקטרוכימי''' הוא התקן [[כימיה|כימי]] שמסוגל לייצר [[חשמל]] באמצעות [[תגובה כימית|תגובות כימיות]] או לנצל חשמל לצורך ביצוע תגובות כימיות. תא שמייצר חשמל קרוי [[תא גלווני]] ותא שמבצע [[אלקטרוליזה]] קרוי [[תא אלקטרוליטי]].
'''תא אלקטרוכימי''' (מכונה גם '''תא חשמלי''' ו'''תא גלווני''') הוא מתקן [[כימיה|כימי]] פשוט, היוצר זרם חשמלי בין שני חלקיו (חצאי-התא), בשל הפרש ה[[פוטנציאל כימי|פוטנציאל הכימי]] ביניהם. הפרש זה מכונה מתח התא, או פוטנציאל התא, ולעתים [[כוח אלקטרו מניע]] (כא"מ, ובאנגלית electromotive force). בכל אחד מחצאי-התא מתרחשת מחצית אחת של [[תגובה כימית|התגובה הכימית]] הכוללת בתא. זוהי תגובה מסוג "חמזור" ([[חמצון]]-[[חיזור]]) – בחצי הנקרא [[אלקטרודה|אנודה]] מתרחש חמצון, ובחצי המכונה [[אלקטרודה|קתודה]] מתרחש חיזור.
 
תגובות חמזור כרוכות בהעברת [[אלקטרונים]] מהמחזר למחמצן: תא גלווני מפריד בין השניים, והאלקטרונים זורמים לכן מהאנודה אל הקתודה, ויוצרים [[זרם חשמלי]].
בתא גלווני הפרש של [[פוטנציאל כימי]] בין שני חלקי התא אחראי ליצירת ה[[מתח חשמלי|מתח החשמלי]] ([[כוח אלקטרו מניע]]) בין שתי ה[[אלקטרודה|אלקטרודות]] הקבועות בכל אחד מחצאי התא. בכל אחד מחצאי התא מתרחשת מחצית אחת של [[תגובה כימית|התגובה הכימית]] הכוללת בתא. זוהי תגובה מסוג [[חמצון-חיזור]] – בחצי הנקרא [[אנודה]] מתרחש חמצון, ובחצי המכונה [[קתודה]] מתרחש חיזור. תגובות חמצון-חיזור כרוכות בהעברת [[אלקטרונים]] מהמחזר למחמצן: תא גלווני מפריד בין השניים, והאלקטרונים זורמים לכן מהאנודה אל הקתודה, ויוצרים [[זרם חשמלי]].
 
==מבנה התא==
משתמש אלמוני