ויקיפדיה

טיטור – הבדלי גרסאות

עיון אינטראקטיבי בהיסטוריה
→ העריכה הקודמתהעריכה הבאה ←
תוכן שנמחק תוכן שנוסף
חזותיקוד ויקי
קישור פנימי, ביטול הדגשה וניסיון לוויקיזציה בשורת הפתיחה.
שורה 1:
[[תמונה:Titration.gif|שמאל|ממוזער|250px|]]
 
'''טיטור''' (בלועזיתב[[לועזית]]: '''טיטרציה'''; ב[[אנגלית]]: '''Titration'''; ב[[עברית]]: '''תהליך [[סתירה (כימיה)|סתירה]]''') היא שיטה לקביעת ה[[ריכוז (כימיה)|ריכוז]] של חומרים שונים ב[[תמיסה]]. בעברית התהליך מכונה [[סתירה (כימיה)|"תהליך סתירה"]].
 
החומר שאת ריכוזו בתמיסה רוצים לגלות נקרא '''אנליט''' (באנגלית: Analyte) והוא מצוי בתמיסה בריכוז לא ידוע. לתוך תמיסת הנעלם מוסיפים תמיסה של חומר בריכוז ידוע וקבוע. חומר זה נקרא טיטרנט (Titrant). בין החומרים מתרחשת תגובה וכל עוד בתמיסה יש שיירים של האנליט התגובה תצא לפועל.
 
מקובל להשתמש ב[[אינדיקטור pH]] לזיהוי הנקודה שבה התגובה הסתיימה (לא נותרו עוד שיירי אנליט). בנקודה זו, המכונה "נקודת סוף טיטרציה", ניתן לחשב את ריכוז הנעלם על ידי מציאת כמות ה[[מול]]ים שהגיבו מתוך ידיעת הנפח והריכוז המדויקים של הטיטרנט.
שורה 24:
== עקומת הטיטרציה ==
 
[[תמונה:Oxalic acid titration grid.png|שמאל|ממוזער|250px|עקום[[עקומה|עקומת]] טיטרציה]]
'''עקומת הטיטרציה''' היא גרף המציג את ריכוז אחד החומרים, או מדד אחר בתמיסת הנעלם (כגון [[pH]], מוליכות וכו') כנגד כמות הטיטרנט המוסף.
 
אוחזר מתוך "https://he.wikipedia.org/wiki/טיטור"