פתיחת התפריט הראשי

רדיוס ואן דר ואלס

יסוד כימי רדיוס (Å)
מימן 1.20
פחמן 1.7
חנקן 1.55
חמצן 1.52
פלואור 1.35
זרחן 1.9
גופרית 1.85
כלור 1.8
נחושת 1.4
על פי בונדי (1964)[1]

רדיוס ואן דר ואלס של אטום הוא הרדיוס של ספֵירה דמיונית חזקה היכולה לשמש מודל לאטום למטרות שונות. רדיוסי ואן דר ואלס נקבעו ממדידות של מרחב אטומי בין זוגות של אטומים לא קושרים בגבישים.

רדיוס ואן דר ואלס נקרא על שם יוהנס דידריק ואן דר ואלס, חתן פרס נובל לפיזיקה לשנת 1910.

גזים ממשיים לא מתנהגים בדיוק כפי שמצפים מהם, ואף במקרים מסוימים הסטייה יכולה להיות גדולה מאוד. לדוגמה, גזים אידיאליים לעולם לא יהיו נוזלים או מוצקים, לא משנה כמה הם יקוררו או יידחסו. שינויים של חוק הגז האידיאלי, , התכוונו לכך. מקרה פרטי ידוע הוא משוואת המצב של גז ואן דר ואלס: , כאשר a ו b הם פרמטרים מתכווננים הנקבעו ממדידות נסיוניות שבוצעו עם גזים ממשיים. ערכיהם משתנים מגז אל גז.

נפח ואן דר ואלסעריכה

נפח ואן דר ואלס של אטום הוא הנפח של ספֵירה עם רדיוס ואן דר ואלס של האטום.

לשני אטומים לא קשורים כימית יש מרחק מינימלי בין מרכזיהם, השווה לסכום רדיוסי הוואן דר ואלס שלהם. אולם, אם האטומים קשורים בקשר קוולנטי, המרחק בין מרכזי האטומים קטן יותר. לפיכך, נפח ואן דר ואלס של מולקולה עם קשרים קוולנטים קטן מסכום נפחי הוואן דר ואלס של האטומים המרכיבים אותה.

נפח ואן דר ואלס של מערכת מולקולות הוא הסכום של נפחי הוואן דר ואלס שלהן.

ראו גםעריכה

לקריאה נוספתעריכה

  • L. Pauling, The Nature of the Chemical Bond, Cornell University Press, USA, 1945.

קישורים חיצונייםעריכה

הערות שולייםעריכה