סמריום

סמריום (באנגלית: Samarium) הוא יסוד כימי מסדרת הלנתנידים שסמלו הכימי Sm ומספרו האטומי 62. הוא נמנה עם משפחת היסודות הנדירים, אם כי למעשה הוא אינו נדיר, אלא מפוזר בדלילות ולכן יקר להפקה.

סמריום

אירופיום - סמריום - פרומתיום
Sm Pu       62 Sm                                                                                                                                                                                                                                                                                           הטבלה המחזורית
נתונים בסיסיים
מספר אטומי	62
סמל כימי	Sm
סדרה כימית	לנתנידים
מראה
לבן כסוף
תכונות אטומיות
משקל אטומי	150.36 u
סידור אלקטרונים ברמות אנרגיה	2, 8, 18, 24, 8, 2
תכונות פיזיקליות
צפיפות	7353 kg/m3
מצב צבירה בטמפ' החדר	מוצק
נקודת רתיחה	2,076K (1,803°C)
נקודת התכה	1,345K (1,072°C)
לחץ אדים	563Pa ב-1,345K
מהירות הקול	2,130 מטר לשנייה ב-293.15K
שונות
אלקטרושליליות	1.17
קיבול חום סגולי	200 J/(kg·K)
מוליכות חשמלית	0.956 106/m·Ω
מוליכות חום	13.3 W/(m·K)
אנרגיית יינון ראשונה	544.5 kJ/mol
היסטוריה
מגלה	פול אמיל לקוק
תאריך גילוי	1879
נקרא על שם	samarskite-(Y)

תכונות

סמריום הוא מתכת לבנה כסופה בעלת ברק מתכתי, עמידה בצורה סבירה בפני קורוזיה ומתלקחת ב-150 מעלות צלזיוס.

שימושים

שימושי הסמריום:

• בדומה ללנתנידים אחרים, לסמריום יישומים בתאורת פחמן בתעשיית הסרטים.
• סמריום משמש כמגן נייטרונים בכורים גרעיניים.
• לסמריום יישומים בסגסוגות.
• לSmCo₅ יישומים בייצור מגנטים חזקים במיוחד העמידים בפני דמגנטיזציה (דעיכת מגנטיות).
• Sm₂O₃ שמוסף לזכוכית סופג אור תת אדום. בנוסף לכך חומר זה משמש כזרז במספר ריאקציות כימיות.

היסטוריה

הסמריום זוהה ב-1853 באנליזה ספקטרוסקופית של דידמיום (תערובת מתכות) על ידי כימאי שווצרי בשם ג'ין צ'ארלס (Jean Charles Galissard de Marignac). סמריום בודד לראשונה מהמינרל סמרסקיט ((Y,Ce,U,Fe)₃(Nb,Ta,Ti)₅O₁₆) ב-1879 על ידי כימאי צרפתי בשם פול אמיל לקוק (Paul Émile).

צורה בטבע

סמריום לא מופיע בטבע בצורתו החופשית, אלא נמצא במספר מינרלים כגון מונזיט, בסטנסיט וסמרסקיט. המקורות המסחריים של סמריום הם מונזיט (שמכיל 2.8% סמריום) ובסטנסיט. את הסמריום מבודדים באמצעות אלקטרוליזה של תערובת של SmCl₃ מותך עם NaCl (או CaCl₂). בתהליך זה מתקבל כלור כתוצר לוואי. שיטה נוספת לבידוד סמריום היא באמצעות חילוף יונים.

אמצעי זהירות

כמו לנתנידים אחרים, לסמריום רעילות נמוכה. מנגנוני רעילותו לא נחקרו, וידוע מעט על אופן פעולתם.
לסמריום אין תפקיד ביולוגי, אך הוא עלול להאיץ מטאבוליזם.

קישורים חיצוניים

• סמריום, באתר אנציקלופדיה בריטניקה (באנגלית)

• סמריום ב-Webelements (אנגלית)