דיספרוסיום

יסוד כימי בעל המספר האטומי 66

דיספרוסיוםאנגלית: Dysprosium) הוא יסוד כימי מסדרת הלנתנידים שסמלו הכימי Dy ומספרו האטומי 66. הוא נמנה עם משפחת היסודות הנדירים, אם כי למעשה הוא אינו נדיר, אלא מפוזר בדלילות ולכן יקר להפקה.

דיספרוסיום
הולמיום - דיספרוסיום - טרביום

Dy
Cf
   
 
66
Dy
 
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
     
                                         
נתונים בסיסיים
מספר אטומי 66
סמל כימי Dy
סדרה כימית לנתנידים
מראה
לבן כסוף
תכונות אטומיות
משקל אטומי 162.5 u
סידור אלקטרונים ברמות אנרגיה 2,8,18,28,8,2
דרגות חמצון 2, 3, 4 עריכת הנתון בוויקינתונים
תכונות פיזיקליות
צפיפות 8,551 kg/m3
מצב צבירה בטמפ' החדר מוצק
נקודת רתיחה 2,840K (2,566.85°C)
נקודת התכה 1,680K (1,406.85°C)
מהירות הקול 2,170 מטר לשנייה ב-293.15K
שונות
אלקטרושליליות 1.22
קיבול חום סגולי 180 J/(kg·K)
מוליכות חשמלית 1.08 106/m·Ω
מוליכות חום 10.7 W/(m·K)
אנרגיית יינון ראשונה 573.0 kJ/mol
היסטוריה
מגלה פול אמיל לקוק עריכת הנתון בוויקינתונים
תאריך גילוי 1886 עריכת הנתון בוויקינתונים
נקרא על שם getting (יוונית) עריכת הנתון בוויקינתונים
לעריכה בוויקינתונים שמשמש מקור לחלק מהמידע בתבנית

תכונות עריכה

דיספרוסיום הוא מתכת כסופה, בעלת ברק מתכתי היציבה באוויר בטמפרטורת החדר. ניתן להמיס דיספרוסיום בחומצות. דיספרוסיום רך מאוד, ניתן לחתוך אותו עם סכין מטבח. תכונותיו מושפעות במידה ניכרת מזיהומים (לדוגמה מתכות אחרות), אפילו בריכוזים נמוכים.

שימושים עריכה

שימושי הדיספרוסיום:

היסטוריה עריכה

הדיספרוסיום (מקור השם במילה היוונית "dysprositos" שמשמעותה "קשה להשגה") זוהה לראשונה בשנת 1886 בפריז על ידי הכימאי הצרפתי פול אמיל לקוק (Paul Émile Lecoq). דיספרוסיום מתכתי בודד לראשונה רק בשנות ה-50.

צורה בטבע עריכה

דיספרוסיום לא מופיע בטבע לעולם בצורתו החופשית, אך הוא נמצא בכמה מינרלים כמו קסנוטים, פרגוסוניט, אוקסניט, פוליכרס, גדוליניט, בלומסטרנדין, מונזיט ובסטנסיט. בטבע דיספרוסיום מופיע לעיתים קרובות יחד עם ארביום והולמיום.

ניתן לבודד דיספרוסיום מDyF3 באמצעות תגובה עם סידן, כך:

2DyF3 + 3Ca → 2Dy + 3CaF2

אמצעי זהירות עריכה

כמו לנתנידים אחרים, לדיספרוסיום רעילות נמוכה. מנגנוני רעילותו לא הובנו במלואם.
לדיספרוסיום אין תפקיד ביולוגי.

קישורים חיצוניים עריכה