פתיחת התפריט הראשי

בריום (Barium) הוא יסוד כימי ממשפחת המתכות האלקליות-עפרוריות שסמלו הכימי Ba ומספרו האטומי 56.

בריום
לנתן - בריום - צסיום
Sr
Ba
Ra
   
 
56
Ba
 
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
   
                                           
כללי
מספר אטומי 56
סמל כימי Ba
סדרה כימית מתכת אלקלית עפרורית
צפיפות 3510 kg/m3
מראה
אפור כסוף
Barium unter Argon Schutzgas Atmosphäre.jpg
תכונות אטומיות
משקל אטומי 137.327 u
סידור אלקטרונים ברמות אנרגיה 2, 8, 18, 18, 8, 2
תכונות פיזיקליות
מצב צבירה בטמפ' החדר מוצק
נקודת התכה 1000.15K (727°C)
נקודת רתיחה 2143.15K (1870°C)
לחץ אדים 98Pa ב-371K
מהירות הקול 1620 מטר לשנייה ב-K
שונות
אלקטרושליליות 0.89
קיבול חום סגולי 204 J/(kg·K)
מוליכות חשמלית 3 106/m·Ω
מוליכות חום 18.4 W/(m·K)
אנרגיית יינון ראשונה 502.9 kJ/mol

תכונותעריכה

בריום הוא יסוד מתכתי שמזכיר מבחינה כימית את היסוד סידן. בצורתו הטהורה הוא רך, וצבעו כסוף-לבן שמזכיר עופרת. כשנחשף לאוויר הוא מתחמצן במהירות. כמו כן, הוא מאוד פעיל כשבא במגע עם מים או כוהל.

 
גבישים דנדריטים של בריום במבחנת זכוכית המלאה בגז ארגון להגנה מחמצון. דרגת הניקיון הגבוהה (99.99%) מושגת באמצעות זיקוק.

שימושיםעריכה

לבריום שימושים במצתים, שפופרות ריק, זיקוקים ומנורות פלואורסצנטיות. שימושים נוספים:

היסטוריהעריכה

בריום (ביוונית: באריס - "βαρύς" - "כבד") זוהה ב-1774 על ידי קרל וילהלם שלה ומוצה ב-1808 על ידי האמפרי דייווי באנגליה.

צורה בטבעעריכה

ניתן להפיק בריום מהמינרל בריט (BaSO4), אך מכיוון שהוא מתחמצן במהירות כשנחשף לאוויר, קשה להפיק אותו בצורתו הטהורה.

בצורה מסחרית, בריום מופק באמצעות אלקטרוליזה של BaCl2.

תרכובותעריכה

תרכובותיו החשובות ביותר הן בריום כלורי (BaCl2), בריום דו-חמצני (BaO2), בריום גופרתי (BaSO4), בריום פחמתי (BaCO3), בריום כלורט (Ba(ClO3)2) וBa(NO3)2.

מלחיו בוערים בלהבה ירוקה.

אמצעי זהירותעריכה

כל תרכובות הבריום המסיסות במים או חומצה הן רעילות.

קישורים חיצונייםעריכה